Question

9．下列方程式中，书写正确的是（　　）

• A． H₂S?2H⁺+S^2-
• B． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C． NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺
• D． BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

分析 A、多元弱酸的电离分步进行；
B、碳酸是弱酸，故HCO₃^-不能完全电离；
C、盐的单水解程度不大，应用可逆号；
D、书写溶解平衡表达式时，难溶物和溶解出的离子要标示状态，且用可逆号．

解答 解：A、多元弱酸的电离分步进行，故H₂S的电离方程式应为：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺，故A错误；
B、碳酸是弱酸，故HCO₃^-不能完全电离，故NaHCO₃的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故B错误；
C、盐的单水解程度不大，应用可逆号，故水解方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故C错误；
D、书写溶解平衡表达式时，难溶物和溶解出的离子要标示状态，且用可逆号，故BaSO₄的溶解平衡的表达式为：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电离方程式、水解方程式和溶解平衡表达式的书写，应注意区分难溶电解质的电离方程式和溶解平衡表达式的书写的区别．