Question

15．现有MgCl₂和Al₂（SO₄）₃混合溶液，向其中不断加入Na₂O₂，得到沉淀的量与加入Na₂O₂的物质的量如图所示，原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为（　　）

• A． 1：3
• B． 2：3
• C． 6：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 由图可知加入0.7olNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7mol，加入0.9molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.2mol，计算出n[Mg（OH）₂]，根据化学式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]，根据化学式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n[Al（OH）₃]，据此计算判断．

解答 解：由图可知加入0.7olNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7mol，加入0.9molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.2mol，计算出n[Mg（OH）₂]，根据化学式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]=0.1mol，根据化学式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n[Al（OH）₃]=$\frac{3}{2}$×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3．
故选：B．

点评 本考查离子反应计算、化学反应图象计算等，难度中等，清楚图象中各阶段发生的反应是解题的关键．