油脂在体内水解后的产物是:脂肪酸和甘油, 蛋白质在人体内水解的产物是氨基酸,蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．油脂在体内水解后的产物是：脂肪酸和甘油；蛋白质在人体内水解的产物是氨基酸；蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖．

分析油脂是高级脂肪酸甘油酯；蛋白质在人体内水解的产物是氨基酸；蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖．

解答解：油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在体内水解后的产物是：脂肪酸和甘油；蛋白质在人体内水解的产物是氨基酸；蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖，
故答案为：甘油；氨基酸；葡萄糖；果糖．

点评本题主要考查了糖类油脂蛋白质的性质等知识点，平时注意化学与生活知识的积累，题目难度不大．

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2．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下．

（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入O₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳参与反应的化学方程式为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是Mn²⁺催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤
实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH．
①边搅拌边加入Na₂CO₃，并控制溶液pHpH＜7.7；
②过滤，用少量水洗涤2～3次；
③检验SO₄^2-是否被洗涤干净；（实验操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净）
④用少量C₂H₅OH洗涤；
⑤低于100℃干燥．

3．从明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度 C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（4）步骤③电解的化学方程式是2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O₂↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂ 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H₂SO₄质量为$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

20．化合H可用以下路线合成：

已知：R-CH=CH₂$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO₂和45gH₂O，且A分子结构中有3个甲基，则A的名称（系统命名）为（CH₃）₃CH；
（2）B和C均为一氯代烃，则反应（1）的反应类型为消去反应；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH₂反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式

；
（4）反应②的化学方程式为

；
（5）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体共有4种（不包括G），写出其中任意两种

（其中任意两种）．

7．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-2mol•L^-1　
②CH₃COOH以任意比与H₂O互溶　
③在相同条件下，CH₃COOH溶液的导电性比盐酸弱　
④10mL1mol•L^-1的CH₃COOH溶液恰好与10mL1mol•L^-1的NaOH溶液完全反应　
⑤同浓度同体积的CH₃COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢　
⑥CH₃COOH溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺同时存在
⑦0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液pH为8.2．

②③④⑤⑦

①④⑤⑥⑦

①③⑤⑥⑦

17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^-
	C．	含有Fe³⁺的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-
	D．	由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14mol•L^-1溶液：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

4．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度相等，则已反应的Fe³⁺和原溶液中Fe³⁺总物质的量之比是（　　）

1．在反应2KClO₃═2KCl+3O₂↑中，生成1mol O₂转移电子数是（　　）

2．现有下列试剂：①氯水 ②Br₂水 ③碘水 ④O₃ ⑤NO₂ ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）