题目内容

10．油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性质和用途与其含有的双键有关的是（　　）
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

分析 油脂中含有碳碳双键，碳碳双键能与氢气发生加成反应，能使溴水褪色．

解答 解：A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素，与碳碳双键无关，故A错误；
B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，碱性条件下水解得甘油和肥皂，与碳碳双键无关，故B错误；
C．植物油高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，经过氢化（加氢），可以变成脂肪，故C正确；
D．油脂分解较糖类难，油脂是储能，与碳碳双键无关，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了油脂的组成与性质以及在人体作用，难度较小，平时要有意识进行知识积累．

练习册系列答案
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20．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．
（1）现配制100mL0.01mol•L-1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+．此液体具有的性质是ad（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
d．该液体显酸性
（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强．
①该过程反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-
（4）羟胺（NH2OH）是 一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应（反应后MnO4-离子变成Mn2+）．则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是+1．
1．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有机合成的催化剂．某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3．
已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②2B+6HCl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   2BCl3↑+3H2↑
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）按气流方向连接各装置的连接顺序为A→C→E→B→D→E→F
（装置可重复使用），实验时应先点燃A处酒精灯（填“A”或“B”）．
（3）装置E的两个作用是防止空气中的水进入U形管、；吸收多余的氯气．
实验中若不用装置C，可能产生的危险是氢气与氯气混合受热易爆炸．
（4）装置D的作用是冷却和收集三氯化硼．
（5）BCl3遇水产生大量的白雾，同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．
（6）设计实验方案验证所得的产品中是否含有硼粉：取少量产品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡，则样品中无硼粉．
18．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2 
①当酸度为196时，其物质的量浓度为2mol•L-1．
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：180、6：1．
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气将烟道气净化，用于生产硫酸等．
②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．
5．要配制450mL 0.2mol•L-1FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO4•7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切  ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶  ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白
（1）a g绿矾的实际质量为27.8g．
（2）上述操作步骤的正确顺序为①②④③⑤．
（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是BD
A．若配制时遗漏步骤④；           B．定容时俯视刻度线；
C．称量时物、码放反了；          D．绿矾样品已部分风化
E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；
F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方
（4）取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液，用一定浓度的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定过程中不需要（需要或不需要）指示剂，并说明理由高锰酸钾有很深的紫色，滴定中体现氧化性，被还原后紫色消失或变浅．
15．现有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（　　）
A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1
2．A、B、C、D、E、F、G、H各物质间的转化关系如图所示，已知A、D是地壳中含量最多的两种金属元素的单质，其余均为化合物，G遇KSCN溶液呈血红色．回答下列问题：

（1）C的化学式为Al2O3；A的原子结构示意图为．
（2）写出D到H的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）向G溶液中加入D物质的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）工业上由C制取A的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）向1mol E的溶液中加入4 mol NaOH也可全部转化为F溶液．
（6）写出A与B生成C与D的反应在工业上的一点用途焊接钢轨．
19．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片变为8.2g，则原c（CuSO4）为（　　）
A．0.25 mol•L-1B．0.025 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.125 mol•L-1
20．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．  请完成下列填空：
（1）10Be和9Bea．（填序号）
a．具有相同的化学性质    b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5
c．具有相同的中子数      d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化
（2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是cd．（填序号）
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
（3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为．

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