Question

8．已知0.1mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH???CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）
①加水　②升高温度　③加少量冰醋酸④加少量烧碱固体．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．

解答 解：①加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故①正确；
②升高温度，弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则比值增大，故②正确；
③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故③错误；
④加少量烧碱固体，CH₃COOH???CH₃COO^-+H⁺，平衡正向移动，反应生成CH₃COO^-，CH₃COO^-浓度增大，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，所以比值减小，故④错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．