6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中正确的是（　　）
A．元素X只能形成一种氢化物
B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
C．化合物Q中存在两种类型的共价键
D．X与Z形成的化合物在熔融状态下能导电
5．下列表述正确的是（　　）
A．SO3和NxOy都属于酸性氧化物
B．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸
C．锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶
D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3
4．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．
I．Cu2O的制取
资料：
1．氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸中歧化为二价铜和铜单质．氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为2．氧化铜．氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂…
葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成．
（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为
+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+3H2O．实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯、胶头滴管外，还需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
（2）甲同学认为若溶液变蓝，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推理不合理，用离子反应方程式解释原因：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（3）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，在方案（1）实验基础上急速定量研究，应测量的数据有Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量进行计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

（4）装置a中所加的酸是H2SO4（填化学式），装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确．
（5）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，再打开K2，关闭K1．
（6）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间气体至硬质玻璃管冷却，原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．
3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．某无色溶液：CO32-NO3- Al3+  Ba2+
B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl- SO42-AlO2-
C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
D．酸性溶液中：NO3-、SO32-、Na+、Fe3+
2．硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值．

（1）基态硼原子的电子排布式是1s22s22p1；最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构如图1所示，其中B原子的杂化方式为sp3杂化；
（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向．推测它们固态时的晶体类型为分子晶体；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配
位键；
（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图Ⅰ所示．各单元中的氧原子通过O-H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．
①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
②根据结构判断下列说法正确的是ac；
a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂       b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
c．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键    d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
（4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图．
①该功能陶瓷的化学式为BN；②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
1．一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.2000mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L-1）为（　　）
A．0.0176B．0.1600C．0.1200D．0.2400
20．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3-物质的量浓度之比为（　　）
A．1：8B．1：9C．3：8D．1：11
19．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥 （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．
18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度
C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过了刻度线
17．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4L
B．NaOH的摩尔质量是40g
C．常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2NA
D．46g NO2 和46g N2O4 含有的原子数均为3NA
 0  152139  152147  152153  152157  152163  152165  152169  152175  152177  152183  152189  152193  152195  152199  152205  152207  152213  152217  152219  152223  152225  152229  152231  152233  152234  152235  152237  152238  152239  152241  152243  152247  152249  152253  152255  152259  152265  152267  152273  152277  152279  152283  152289  152295  152297  152303  152307  152309  152315  152319  152325  152333  203614 

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