下列表述正确的是( )A．SO3和NxOy都属于酸性氧化物B．实验室制取氯气时.先加热二氧化锰.后滴入浓盐酸C．锶与镁.钙.钡同族.由于碳酸钙和碳酸钡都难溶.所以碳酸锶也难溶D．结构和组成相似的物质.沸点随相对分子质量增大而升高.所以NH3沸点低于PH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列表述正确的是（　　）

	A．	SO₃和N_xO_y都属于酸性氧化物
	B．	实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸
	C．	锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶
	D．	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH₃沸点低于PH₃

分析 A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
B、实验室制取氯气时，加热二氧化锰和浓盐酸的混合物可以得到氯气；
C、根据同主族元素性质具有相似性来回答；
D、结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键物质的沸点高于不含氢键物质的沸点．

解答解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，SO₃属于酸性氧化物，但是N_xO_y中NO不是酸性氧化物，故A错误；
B、实验室制取氯气时，加热二氧化锰和浓盐酸的混合物可以得到氯气，否则会造成大量的浓盐酸的挥发，故B错误；
C、同主族元素性质具有相似性：锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，碳酸锶也难溶，故C正确；
D、结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，但是含有氢键物质的沸点高于不含氢键物质的沸点，所以NH₃沸点高于PH₃，故D错误．
故选C．

点评本题考查学生物质的分类以及同主族元素性质的递变规律、化学实验操作、元素周期律的应用等，综合性强，难度中等．

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16．

室温时，0.1mol．L-1二元弱酸H_zR溶液中H₂R、HR^-、R^2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2R的一级电离平衡常数K_al≈0.25
	B．	pH=2.5的H₂R溶液中：c（HR^-）+2c（R^2-）+c（OH^-）=l0^-2.5
	C．	pH=5.5的该溶液中：c（HR^一）＞c（R^2一）＞c（H⁺）＞c（OH^一）
	D．	向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR^-）减小

13．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸220ml．试回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L；
（2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是D
A．①②③④B． ③④①②
C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

20．

某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe³⁺与NO₃^-物质的量浓度之比为（　　）

17．常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaAlO₂
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述溶液中的阴离子结合H ⁺能力最弱的为CO₃^2-（填阴离子化学式）
（2）NaAlO ₂溶液呈碱性的原因是AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-（用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是NaAlO₂；
（3）结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH ₃COONa溶液中水的电离程度相同的有BE（填字母代号）．
A．pH=8.8的NaOH溶液 B．pH=5.2的NH ₄Cl溶液 C．pH=5.2的盐酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液 E．pH=8.8的Na ₂CO ₃溶液
（4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有BDE．
A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B.2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
F．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO ₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

14．

已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子．请回答：
（1）A与C形成的共价化合物的分子式是SiH₄，中心原子杂化类型是sp³，分子的立体结构是正四面体，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（2）B与C比较，电负性较小的是Si（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是分子晶体．
（3）D位于元素周期表中第VIII族，D²⁺的结构示意图是

，它的+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²sp⁵．
（4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因是HF与H₂O都是极性分子，HF与H₂O形成分子间氢键．
（5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是共价键，如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm³．（只要求列出算式）．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
	B．	石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
	C．	煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
	D．	通过化学变化可以实现²³⁵U与²³⁸U的相互转化

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