某稀溶液中含有Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3.向其中逐渐加入铁粉.溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3-物质的量浓度之比为( )A．1:8B．1:9C．3:8D．1:11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe³⁺与NO₃^-物质的量浓度之比为（　　）

A．

1：8

B．

1：9

C．

3：8

D．

1：11

分析依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe （NO₃） ₃、Cu （NO₃） ₂、HNO₃，氧化性顺序为HNO₃＞Fe （NO₃） ₃＞Cu （NO₃） ₂，加入铁后依次反应，据此结合图象数据计算．

解答解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO₃＞Fe（NO₃）₃＞Cu（NO₃） ₂，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
①Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；②Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；③Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
从图象中可知铁为1mol时，无Fe²⁺生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe³⁺1mol；
再加入1mol铁发生反应②生成Fe²⁺物质的量为3mol，反应的Fe³⁺物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe³⁺物质的量1mol；
再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe²⁺物质的量为1mol，说明原溶液中Cu²⁺物质的量为1mol；
综上所述可知原溶液中Fe （NO₃） ₃为1mol，Cu （NO₃） ₂物质的量为1mol，HNO₃物质的量为4mol，
则原溶液中Fe³⁺与NO₃^-物质的量浓度之比比为：1mol：（1mol×3+1mol×2+4mol×1）=1：9，
故选B．

点评本题考查了铁及其化合物的性质应用、混合物反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的顺序为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

	A．	通过NaOH溶液后再通过浓硫酸		B．	通过CuSO₄溶液后再通过石灰水
	C．	通过P₂O₅后再通过固体NaOH		D．	通过碱石灰

11．某强氧化剂XO（OH）₂⁺ 2.4mol与30ml 2mol/L的Na₂SO₃溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）

8．

某无色溶液可能含有NH₄⁺、Na⁺、Mg2⁺、Al³⁺、Fe³⁺、S0₄^2-、S0₃^2-、S₂0₃^2-、C0₃^2一中的若干离子．为了探究其组成，分别取溶液100mL进行如下实验：
下列叙述错误的是（　　）

	A．	溶液中一定含有NH₄⁺、C0₃^2-
	B．	溶液中离子浓度c（Na⁺）=c（S0₄^2一）
	C．	溶液中一定不含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺
	D．	溶液可能是由Na₂C0₃与（NH₄）₂S0₄组成的混合溶液

15．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO₂相似．
（1）羰基硫（COS）的电子式为：

．
（2）羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为Na₂CO₃；若气体a为单质，反应\*MERGEFORMAT II的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

5．下列表述正确的是（　　）

	A．	SO₃和N_xO_y都属于酸性氧化物
	B．	实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸
	C．	锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶
	D．	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH₃沸点低于PH₃

12．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制250mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①容量瓶 ②药匙 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤量筒?⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管 ⑧烧瓶．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用到的有①③⑤⑥⑦（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为2.7．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到250 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是②③⑤⑥⑦，能引起误差偏高的有②（填代号）．
①洗涤稀释浓H₂SO₄后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视标线．

9．已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺，现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇
	B．	图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	C．	开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25 mol
	D．	若将上述过程中的KI溶液换为K₃[Fe（CN）₆]溶液，则有蓝色沉淀生成

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者所用时间少
	B．	常温下，氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液pH=7时，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比为2：1
	C．	常温下，0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10^-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大
	D．	常温下，V₁LpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

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