配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液.下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )A．称量时.左盘高.右盘低B．定容时.俯视读取刻度C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时.液面超过了刻度线题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	称量时，左盘高，右盘低		B．	定容时，俯视读取刻度
	C．	容量瓶洗净后未干燥		D．	定容时，液面超过了刻度线

分析分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液浓度偏低；

解答解：A．依据托盘天平称量原则：左物右码，称量时，左盘高，右盘低，说明称取的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时，俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C错误；
D．定容时，液面超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差的分析，明确配制原理依据C=$\frac{n}{V}$即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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8．乙酸的下列性质中，可以证明乙酸为弱酸的是（　　）

	A．	乙酸的水溶液能使石蕊试液变红		B．	乙酸能与水任意比互溶
	C．	乙酸能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂		D．	乙酸钠溶液的PH大于7

9．化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是分液漏斗，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸．实验开始前，打开止水夹，先通入N₂，通入N₂的作用是实验前排除装置中的二氧化碳；一会后，连接上干燥管，打开b的活塞，滴下稀硫酸，充分反应后，再通入N₂的目的将反应中生成的二氧化碳全部鼓入干燥管中．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的体积（填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用如图3所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
②丙同学测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$×100%．

6．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L乙烯所含共用电子对数为5N_A
	B．	72g Ca0₂所含离子总数为3N_A
	C．	常温下，将1mol Cl₂通入到过量的NaOH溶液中，电子转移数目为N_A
	D．	1L0.1mol/L Na₂C0₃溶液中，C0₃^2-数目为0．lN_A

13．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸220ml．试回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L；
（2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是D
A．①②③④B． ③④①②
C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	某无色溶液：CO₃^2-NO₃^- Al³⁺ Ba²⁺
	B．	使酚酞变红的溶液：Na⁺ Cl^- SO₄^2-AlO₂^-
	C．	加入Al能放出H₂的溶液中 NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
	D．	酸性溶液中：NO₃^-、SO₃^2-、Na⁺、Fe³⁺