题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4L
B．NaOH的摩尔质量是40g
C．常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2NA
D．46g NO2 和46g N2O4 含有的原子数均为3NA

分析 A．四氯化碳标准状况为液体；
B．摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量；
C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，使用条件是标准状况；
D．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，只需计算46g NO2中所含原子数；

解答 解：A．标准状况下，四氯化碳为液体不是气体，1 mol CCl4的体积不是22.4L，故A错误；
B．NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；
C．标准状况下11.2L氧气物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，和铜反应电子转移=0.5mol×4×NA=2NA，常温常压下，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，电子转移不是2NA，故C错误；
D．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

练习册系列答案
相关题目
7．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（　　）
A．a=5时，A是强酸，B是弱酸
B．若A、B都是强酸，则5＞a＞2
C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
8．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验．

（1）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均偏大（填偏大、偏小或无影响）
（2）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为H+、Cu2+、Fe2+．
（3）原混合物中SiO2的质量是3.0g．
5．化学与人类关系密切．下列有关物质的用途及其解释的说法正确的是（　　）
 物质用途解释
A食醋浸泡水壶中的水垢水垢中CaCO3溶于醋酸，酸性H2CO3＞CH3COOH
B炒菜时加一点酒和醋有酯类物质生成，使菜味香可口
CNaClO溶液可用作洗手液NaClO具有杀菌、消毒作用
DAl2O3可用作医药中的胃酸中和剂Al2O3能与胃酸反应，使胃液酸度降低
A．AB．BC．CD．D
12．离子方程式正确的是（　　）
A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．将标准状况下的11.2L氯气通入200mL2mol•L-1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O
2．硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值．

（1）基态硼原子的电子排布式是1s22s22p1；最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构如图1所示，其中B原子的杂化方式为sp3杂化；
（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向．推测它们固态时的晶体类型为分子晶体；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配
位键；
（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图Ⅰ所示．各单元中的氧原子通过O-H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．
①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
②根据结构判断下列说法正确的是ac；
a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂       b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
c．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键    d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
（4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图．
①该功能陶瓷的化学式为BN；②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
9．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

（1）图1中，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒气体能被完全吸收．
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4．）请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚．
②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质，而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．
6．按照要求回答问题：
（1）写出下列反应的离子方程式：
①向石灰石中滴加盐酸CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓；
③写出Na与H2O反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是硫酸，写出对应反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）根据下面离子方程式写出化学方程式：
①Ca2++CO32-═CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl②OH-+HCO3-═CO32-+H2ONaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．
7．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质沸点（℃）密度（g-cm-3，20℃）溶解性
环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水
环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水
水100.00.9982
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为缓慢滴加．
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出．
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
①上述操作的正确顺序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层．
（3）利用红外光谱图，可确定环己酮分子含官能团名称羰基．

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