16．室温时.0.1mol．L-1二元弱酸HzR溶液中H2R.HR-.R2-三种微粒所占物质的量分数(a)随pH的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是( )A．H2R的一级电离平衡常数Kal≈0.25——青夏教育精英家教网——

室温时，0.1mol．L-1二元弱酸H_zR溶液中H₂R、HR^-、R^2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2R的一级电离平衡常数K_al≈0.25
	B．	pH=2.5的H₂R溶液中：c（HR^-）+2c（R^2-）+c（OH^-）=l0^-2.5
	C．	pH=5.5的该溶液中：c（HR^一）＞c（R^2一）＞c（H⁺）＞c（OH^一）
	D．	向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR^-）减小

15．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．偏低．
（2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．偏低．
（3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．无影响．
（4）配置稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度偏低．

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×10¹⁰pm（只写计算式．

13．将等质量的Zn粉分别投入：
a：10mL 0.1mol•L^-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L^-1醋酸中．
①若Zn不足量，则反应速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn过量，产生H₂的量a=b．

12．亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．有关物质的溶解度随温度变化曲线如图1所示．某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的如图2装置图．

部分操作步骤如下：
①打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热
③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品．
（1）步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K₂，关闭K₁．
（3）步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒（填仪器名称）．将滤液进行处理过程是将滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．依据反应2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I₂标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

（4）判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
（5）Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量分数是90.2%．（计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（Na₂S₂O₃•5H₂O的式量为248）

11．某强氧化剂XO（OH）₂⁺ 2.4mol与30ml 2mol/L的Na₂SO₃溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）

10．在一定条件下MnO₄^-与SO₃^2-反应产物是Mn²⁺，则与1molMnO₄^-反应所需SO₃^2-的物质的量为（　　）

9．化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是分液漏斗，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸．实验开始前，打开止水夹，先通入N₂，通入N₂的作用是实验前排除装置中的二氧化碳；一会后，连接上干燥管，打开b的活塞，滴下稀硫酸，充分反应后，再通入N₂的目的将反应中生成的二氧化碳全部鼓入干燥管中．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的体积（填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用如图3所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
②丙同学测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$×100%．

8．某混合物X由Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验．

（1）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均偏大（填偏大、偏小或无影响）
（2）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺．
（3）原混合物中SiO₂的质量是3.0g．

7．某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成，进行如下实验：

请回答：
（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）反应II的化学方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，X中一定含有的物质是Fe₂O₃、Cu、SiO₂．

0 152136 152144 152150 152154 152160 152162 152166 152172 152174 152180 152186 152190 152192 152196 152202 152204 152210 152214 152216 152220 152222 152226 152228 152230 152231 152232 152234 152235 152236 152238 152240 152244 152246 152250 152252 152256 152262 152264 152270 152274 152276 152280 152286 152292 152294 152300 152304 152306 152312 152316 152322 152330 203614