Question

16．室温时，0.1mol．L-1二元弱酸H_zR溶液中H₂R、HR^-、R^2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． H2R的一级电离平衡常数K_al≈0.25
• B． pH=2.5的H₂R溶液中：c（HR^-）+2c（R^2-）+c（OH^-）=l0^-2.5
• C． pH=5.5的该溶液中：c（HR^一）＞c（R^2一）＞c（H⁺）＞c（OH^一）
• D． 向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR^-）减小

Answer 1

分析 A．根据pH=1.8时c（HR^-）=c（H₂R）及K_al=$\frac{c（H{R}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}R）}$计算；
B．根据H₂R溶液中的电荷守恒分析；
C．根据图象可知，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合图象曲线判断c（HR^-）、c（R^2-）的大小；
D．pH=7时，溶液中主要存在HR^-、R^2-，加入稀硫酸后HR^-的物质的量增大．

解答 解：A．根据图象可知，pH=1.8时c（HR^-）=c（H₂R），K_al=$\frac{c（H{R}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}R）}$=c（H⁺）=10^-1.8≠0.25，故A错误；
B．pH=2.5的H₂R溶液中氢离子浓度为l0^-2.5mol/L，根据电荷守恒可得：c（HR^-）+2c（R^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）=l0^-2.5，故B正确；
C．根据图象可知溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由图象曲线可知c（HR^-）＞c（R^2-），则此时溶液中离子浓度大小为：c（HR^-）＞c（R^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．根据图象可知，pH=7时的溶液中主要存在HR^-、R^2-，加入稀硫酸后HR^-的物质的量增大，则a（HR^-）增大，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．