在一定条件下MnO4-与SO32-反应产物是Mn2+.则与1molMnO4-反应所需SO32-的物质的量为( )A．3.0molB．2.5molC．1.0molD．0.75mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．在一定条件下MnO₄^-与SO₃^2-反应产物是Mn²⁺，则与1molMnO₄^-反应所需SO₃^2-的物质的量为（　　）

A．

3.0mol

B．

2.5mol

C．

1.0mol

D．

0.75mol

分析 MnO₄^-与SO₃^2-反应产物是Mn²⁺，SO₃^2-被氧化为SO₄^2-，根据电子转移守恒计算需要SO₃^2-的物质的量．

解答解：MnO₄^-与SO₃^2-反应产物是Mn²⁺，SO₃^2-被氧化为SO₄^2-，设需要SO₃^2-的物质的量为xmol，
根据电子转移守恒，则：1mol×（7-2）=xmol×（6-4）
解得：x=2.5，
故选：B．

点评本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意氧化还原反应中电子转移守恒应用．

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11．室温下，0.1mol•L^-1的盐酸滴定20.00mL0.1mol•L^-1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是（　　）

	A．	a点时，溶液呈碱性，溶液中c（B⁺）＞c（Cl^-）
	B．	b点时溶液的pH=7
	C．	当c（B⁺）=c（Cl^-）时，v（HCl）＜20mL
	D．	c点时溶液的c（H⁺）约为0.03mol•L^-1

1．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否发生氧化还原反应．
（2）F组中物质除了Cl₂外还有NO₂（填化学式）．
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）由Al³⁺制备Al（OH）₃，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃为分散质的红褐色胶体
①该红褐色胶体中Z（OH）₃粒子的直径大小范围是1～100 nm．
②FeCl₃溶液滴入沸水可得到Fe（OH）₃红褐色胶体的反应的离子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．

18．镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO₂（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（　　）

5．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	使用容量瓶前检查它是否漏水
	D．	蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

15．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．偏低．
（2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．偏低．
（3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．无影响．
（4）配置稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度偏低．

2．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN₃）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK₂．
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量之比为4：5
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．

	氢氧化钠质量（g）	氯化钠质量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

19．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄．已知K₂FeO₄具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂．

（1）装置A中KMnO₄与盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂，其离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．将制备的Cl₂通过装置B可除去HCl（填化学式）．
（2）Cl₂和KOH在较高温度下反应生成KClO₃．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（3）制备K₂FeO₄时，KClO饱和溶液与Fe（NO₃）₃饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO₃）₃饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
（4）提纯K₂FeO₄粗产品[含有Fe（OH）₃、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

20．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．SnSO₄的实验室制备设计路线如图：下列有关说法正确的是（　　）

	A．	SnCl₂酸化是为了防止溶解时发生水解
	B．	反应I中发生的离子反应为：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2-3次
	D．	操作1为过滤，操作2为盐析