某强氧化剂XO(OH)2+ 2.4mol与30ml 2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应.则X还原后化合价为( )A．+2B．+4C．0D．+6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．某强氧化剂XO（OH）₂⁺ 2.4mol与30ml 2mol/L的Na₂SO₃溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）

A．

+2

B．

+4

C．

0

D．

+6

分析该反应中XO（OH）₂⁺和Na₂SO₃ 发生氧化还原反应，Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则X元素得电子化合价降低，再结合转移电子守恒计算还原产物中X化合价．

解答解：该反应中XO（OH）₂⁺和Na₂SO₃ 发生氧化还原反应，Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，0.2mol/L×0.03L×（6-4）=2.4mol×（5-x），
解得x=0，
故选：C．

点评本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．

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1．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：
①常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-
②常温下，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl^-会被氧化，产生Cl₂．
（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据如图分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．

（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）₃会与过量的NaOH反应；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO₄溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．Na₂SO₃溶液
③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以没有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

2．某课外活动小组探究镁与CO₂、NO₂的反应．
（1）实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）该小组采用类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测：写出Mg与NO₂反应的化学方程式4Mg+2NO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4MgO+N₂．
（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

资料信息：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
①装置A中的试剂是NaOH溶液．
②干燥管和装置B的作用分别是吸收NO₂避免污染环境、收集N₂．
③实验开始时正确的操作步骤是badc．
a．通入NO₂
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹．

19．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
3SiO₂+6 C+2 N₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Si₃N₄+6CO．
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为10N_A
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C＜N₂（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是AC．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．

6．对表中方程式的评价正确的是（　　）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe₃O₄与硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺ ═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O	书写正确
B	工业制粗硅：SiO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO₂↑	错误，生成物应是Si和CO
C	NaAlO₂溶液与少量CO₂反应： AlO₂^-￣+CO₂+2H₂O═HCO₃^-￣+Al（OH）₃↓	书写正确
D	NaHCO₃溶液中加入少量石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO^-₃=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O	错误，生成物中不含CO₃^2-

室温时，0.1mol．L-1二元弱酸H_zR溶液中H₂R、HR^-、R^2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2R的一级电离平衡常数K_al≈0.25
	B．	pH=2.5的H₂R溶液中：c（HR^-）+2c（R^2-）+c（OH^-）=l0^-2.5
	C．	pH=5.5的该溶液中：c（HR^一）＞c（R^2一）＞c（H⁺）＞c（OH^一）
	D．	向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR^-）减小

3．某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
	B．	该配合物可能是平面正方形结构
	C．	4个Cl^-和2个NH₃分子均与Pt⁴⁺配位
	D．	配合物中4个Cl^-与Pt⁴⁺配位，而2个NH₃分子与Pt⁴⁺不配位

某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe³⁺与NO₃^-物质的量浓度之比为（　　）

1．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO₂、Al₂O₃及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图：

部分含钒化合物在水中的溶解性如表：

物质	V₂O₅	NH₄VO₃	VOSO₄	（VO₂）₂SO₄
溶解性	难溶	难溶	可溶	易溶

请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H⁺之外的阳离子有VO₂⁺和Al³⁺．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）₃（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO₃^-+NH₄⁺=NH₄VO₃↓．
（4）25℃、101kPa时，4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-a kJ/mol
4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂=-b kJ/mol
用V₂O₅发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V₂O₅（s）=5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H⁺通过．电池放电时负极的电极反应式为V²⁺-e^-=V³⁺，电池充电时阳极的电极反应式是VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺．

（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．取25.00mL 0.1000 mol/LH₂C₂O₄标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO₂）₂SO₄溶液中钒的含量为10.6g/L．