2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA
B．36g冰晶体中氢键数目是4NA
C．pH=13的NaOH溶液中阴阳离子总数目为0.2NA
D．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+水解产生的H+数目为0.3NA
1．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列选项正确的是（　　）
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
C．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
D．当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol
20．北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/mol
B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多
C．常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
19．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际有漂白作用的物质是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
18．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．Cl2与石灰水反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
17．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　）
A．pH=0的无色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．27 g铝原子最外层电子总数为NA
B．2.8 g N2和2.8 g NO2所含电子数均为1.4NA
C．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L甲烷的分子数NA
15．下列化学用语正确的是（　　）
①CO2的比例模型：    
②乙酸的分子式：CH3COOH
③HClO的电子式：                
④葡萄糖的实验式：CH2O
⑤聚乙烯的结构简式：          
⑥Na+的结构示意图 
A．④⑤⑥B．①②④C．②③⑥D．③⑤⑥
14．SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究．
（1）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）．
①A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可验证SO2具有氧化性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是验证SO2漂白的可逆性．
②在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是方案一，原因是过量的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①仪器C的名称是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，
滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.192g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是盐酸易挥发，挥发的HCl进入B中也会消耗NaOH
（3）该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH4NO3．已知：每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，电解池中阳极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为1mol．
13．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．容器的总压强不再发生变化
（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示，B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判断的理由是由图可知，随着温度的升高CO的转化率降低，该反应为放热反应，放热反应的平衡常数随温度升高而减小，要在提高CO平衡转化率的同时加快反应速率，可采取的措施是增大压强或增大H2的浓度（任写一条）．
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表HS-的分布分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]．（用溶液中的相关微粒浓度表示）
②若M点溶液pH约为7，则H2S第一步的电离平衡常数Ka=1×10-7．
 0  152074  152082  152088  152092  152098  152100  152104  152110  152112  152118  152124  152128  152130  152134  152140  152142  152148  152152  152154  152158  152160  152164  152166  152168  152169  152170  152172  152173  152174  152176  152178  152182  152184  152188  152190  152194  152200  152202  152208  152212  152214  152218  152224  152230  152232  152238  152242  152244  152250  152254  152260  152268  203614 

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