题目内容
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA | |
| B． | 36g冰晶体中氢键数目是4NA | |
| C． | pH=13的NaOH溶液中阴阳离子总数目为0.2NA | |
| D． | 1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+水解产生的H+数目为0.3NA |
分析 A、求出CaC2的物质的量，然后根据1molCaC2中含1mol阴离子C22-来分析；
B、求出冰的物质的量，然后根据1mol冰中含2mol氢键来分析；
C、溶液体积不明确；
D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，但水解程度不大．
解答 解：A、64gCaC2的物质的量为1mol，而1molCaC2中含1mol阴离子C22-，即含NA个阴离子，故A错误；
B、36g冰的物质的量为2mol，而1mol冰中含2mol氢键，故2mol冰中含4mol氢键即4NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的离子的个数无法计算，故C错误；
D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，但水解程度不大，即铁离子不能完全水解，则水解产生的氢离子的个数小于0.3NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
品学双优卷系列答案
小学期末冲刺100分系列答案
期末复习检测系列答案
超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
12．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 | |
| B． | 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半导体的材料 | |
| C． | 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 | |
| D． | Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体 |
13．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  1，3，4-三甲苯 | |
| B． |  2-甲基-2-氯丙烷 | |
| C． |  2-甲基-3-丁炔 | |
| D． | CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3 3，3，4-三甲基已烷 |
．
17．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=0的无色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+ | |
| B． | 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+ | |
| C． | 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- | |
| D． | 在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl- |
将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，
11．两烧杯中分别盛有100mL3mol/L的硫酸溶液或100mL3mol/L的氢氧化钠溶液（先后顺序不确定），向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为3：4，下列说法正确的是（ ）
| A． | 参加反应的H2SO4为0.2mol | B． | 参加反应的NaOH约为0.27mol | ||
| C． | 加入铝粉的质量为5.4g | D． | 与硫酸反应的铝粉的质量7.2g |
12．下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的是（ ）
| A． | ③④ | B． | ②⑤ | C． | ①③④ | D． | ②③④⑤ |