Question

16．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 27 g铝原子最外层电子总数为N_A
• B． 2.8 g N₂和2.8 g NO₂所含电子数均为1.4N_A
• C． 1 L 0.1 mol•L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A
• D． 标准状况下，22.4 L甲烷的分子数N_A

Answer 1

分析 A、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝原子的最外层有3mol电子来分析；
B、分别求出两者的物质的量，然后根据1mol氮气中含14mol电子，而1mol二氧化氮中含23mol电子来分析；
C、乙酸是弱酸；
D、分子数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$．

解答 解：A、27g铝的物质的量为1mol，而1mol铝原子的最外层有3mol电子即3N_A个，故A错误；
B、2.8g氮气的物质的量为0.1mol，而1mol氮气中含14mol电子，故0.1mol氮气中含1.4mol电子即1.4N_A个；而2.8g二氧化氮的物质的量为n=$\frac{2.8g}{46g/mol}$=0.06mol，而1mol二氧化氮中含23mol电子，故0.06mol二氧化氮中含1.39mol电子即1.39N_A个，故B错误；
C、乙酸是弱酸，故不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于0.1N_A个，故C错误；
D、分子数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{N}_{A}/mol$=N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．