题目内容

19．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际有漂白作用的物质是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性

分析 A．水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，氯气为单质，电解质必须是化合物；
B．漂白粉具有强氧化性，可杀菌消毒，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可除去水中的悬浮物；
C．氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸；
D．Na2CO3水解呈碱性，滴入酚酞溶液显红色，加入足量BaCl2后，钡离子和碳酸根离子结合生成沉淀，水解平衡逆向进行溶液褪色．

解答 解：A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，本身不能电离，故A错误；
B．漂白粉净水是利用其氧化性，明矾净水是利用胶体的吸附性，二者的作用原理是不相同的，故B正确；
C．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性，故C错误；
D．碳酸根离子与钡离子作用生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子的水解平衡左移，氢氧根离子浓度降低，故红色变浅或褪去，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及氯气的性质、电解质、盐类的水解等问题，侧重于元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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9．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极方程式为NO3-+2H++e-=NO2+H2O
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．
10．已知实验室制取氢气的反应Zn+H2S04═ZnS04+H2↑：
（1）上述反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）上述反应中氧化剂为H2S04，氧化产物为ZnS04（填化学式）
（3）用双线桥或单线桥在上述反应中标明电子转移的方向和数目或．
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA
B．标准状况下，22.4L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为2NA
C．常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
D．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
14．SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究．
（1）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）．
①A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可验证SO2具有氧化性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是验证SO2漂白的可逆性．
②在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是方案一，原因是过量的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①仪器C的名称是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，
滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.192g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是盐酸易挥发，挥发的HCl进入B中也会消耗NaOH
（3）该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH4NO3．已知：每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，电解池中阳极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为1mol．
4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火
11．某有机物A化学式为C3H6O3，1molA能与2molNa反应，A中有两个官能团，两个官能团连在同一个碳原子上．
（1）A的结构简式是CH3-CH（OH）COOH，官能团名称是羟基和羧基．
（2）A在浓H2SO4加热的条件下可以生成六元环状物质，写出这反应的化学方程式2CH3-CH（OH）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O 反应类型为：酯化反应．
（3）A在浓H2SO4加热的条件下发生消去反应生成B，B在一定条件下可以合成有机高分子C，写出B生成C的化学方程式nCH2═CHCOOH→．
8．下列叙述中错误的是（　　）
A．氧化性；Na+＜Mg2+＜Al3+B．半径：C1-＞S2-＞F-
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
9．下列物质：①丙氨酸 ②醋酸 ③蛋白质 ④小苏打 ⑤Al（OH）3⑥苯酚钠  ⑦（NH4）2SO3．其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是（　　）
A．①④⑤⑥B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

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