Question

20．北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
异丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
下列有关说法正确的是（　　）

• A． 常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/mol
• B． 相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多
• C． 常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol
• D． 人类利用的能源都是通过化学反应获得的

Answer 1

分析 A．在文字叙述燃烧热的时候不带“-”号；
B．相同质量的烷烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，需要的氧气越多，1g丙烷完全燃烧放热$\frac{2221.5kJ}{44}$=50.5kJ，1g正丁烷完全燃烧放热$\frac{2878.0kJ}{58}$=49.6kJ；

C．由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol可知CO的燃烧热为$\frac{1}{2}×$566.0kJ/mol=283.0 kJ/mol；
D．人类利用的能源中有些能源是从自然界直接获得的．

解答 解：A．由正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878.0kJ/mol可知，常温下，正丁烷的燃烧热为2878.0kJ/mol，故A错误；
B．丙烷中氢元素的质量分数比正丁烷中氢元素的质量分数大，相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，丙烷需要的氧气多，1g丙烷完全燃烧放热$\frac{2221.5kJ}{44}$=50.5kJ，1g正丁烷完全燃烧放热$\frac{2878.0kJ}{58}$=49.6kJ，故B错误；
C．由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol可知CO的燃烧热为$\frac{1}{2}×$566.0kJ/mol=283.0 kJ/mol，故C正确；
D．人类利用的能源中有些能源是从自然界直接获得的，如化石燃料，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学反应与能量中燃烧热的计算，可以根据燃烧热的概念、能量转化形式分析，难度不大注意燃烧热的表示方法．