8．利用下列装置不能达到目的是( )A．图1装置用于二氧化硫尾气的吸收B．图2装置用于验证Na和水反应的热效应C．加热图3装置中的烧杯.分离SiO2和NH4ClD．图4装置用于证明氧化性:Cl2＞Br——青夏教育精英家教网——

8．利用下列装置不能达到目的是（　　）

	A．	图1装置用于二氧化硫尾气的吸收
	B．	图2装置用于验证Na和水反应的热效应
	C．	加热图3装置中的烧杯，分离SiO₂和NH₄Cl
	D．	图4装置用于证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

7．如图所示是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业中电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．已知铅蓄电池在放电时发生下列电极反应．

负极：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
（1）若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明该铅蓄电池的A极为正极
（2）用铅蓄电池电解2L饱和食盐水（食盐水足量，密度为1.15g/cm³）时：
①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子1mol．
②若该电池消耗0.02molH₂SO₄，则可收集到H2的体积为0.224（标准状况下）L．电解后除去隔膜，所得溶液在常温下的pH为12（假定氯气全部排出，电解过程中溶液体积的变化忽略不计）．

6．欲使0.1mol•L^-1Na₂S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值减小，可采取的措施是（　　）

	A．	加入适量等浓度的NaOH溶液		B．	加入适量水
	C．	通入适量H₂S气体		D．	加入适量等浓度的NaHS溶液．

5．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，我国层发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途．丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂
反应Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO₄
（1）反应Ⅰ中，还原产物是Hg、SO₂，每生成1个SO₂分子，转移电子数为8．
（2）反应Ⅱ中，HgS是氧化剂、还原剂（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄在熔融状态下的电离方程为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
	B．	在0.1m0L，L^-1醋酸中加水，可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
	C．	升温可使电离平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向左移动
	D．	向氯水中加人少量氢氧化钠溶液可使溶液中的c（HClO）增大

T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为
2A+B?3C+D
（2）前2 min，v（A）=0.4mol•（min•L）^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是D．
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D．B的物质的量不变
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=1.69（保留小数点后两位）．
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是C（填选项字母）．
A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍
（6）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

2．某无色溶液可能含Cu²⁺、K⁺、Cl^-、CO₃²、SO₄^2-、Ba²⁺，H⁺中的几种，现取100mL溶液完成以下实验：
（1）不用做实验即可推断Cu²⁺不存在．
（2）向100mL溶液中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，得到白色沉淀，将白色沉淀过滤出，然后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生了2.24L气体（标况下），同时得到干燥沉淀23.3g，推断原溶液中是否含有CO₃^2-是．若含有，CO₃^2-的浓度=1mol/L（若不含，此空不填），是否含有SO₄^2-是．若含有，SO₄^2-的浓度=1mol/L（若不含，此空不填），并由此步实验推断出该溶液中一定不含有Ba²⁺、H⁺
（3）取（2）过滤后的滤液，加入AgNO₃溶液（假设溶液仍为100mL），产生14.35g白色沉淀，由此能否确定Cl^-的存在，若能，Cl^-的浓度为1mol/L．

1．常温下，向100mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b，用含b的代数式表示原醋酸溶液的浓度a=$\frac{1{0}^{-8}}{b}+0.1$mol/L．

20．如何除去下列气体的杂质气体？（括号内为杂质）
①Cl₂（HCl）②SO₂（HCl）③CO₂（HCl）④CO₂（SO₂）

19．将盛满NO、O₂的混合气体的试管倒立于水中，让其充分反应，结果剩余$\frac{3}{10}$体积气体，原混合气体中NO和O₂的体积比可能是（　　）

0 151998 152006 152012 152016 152022 152024 152028 152034 152036 152042 152048 152052 152054 152058 152064 152066 152072 152076 152078 152082 152084 152088 152090 152092 152093 152094 152096 152097 152098 152100 152102 152106 152108 152112 152114 152118 152124 152126 152132 152136 152138 152142 152148 152154 152156 152162 152166 152168 152174 152178 152184 152192 203614