Question

6．欲使0.1mol•L^-1Na₂S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值减小，可采取的措施是（　　）

• A． 加入适量等浓度的NaOH溶液
• B． 加入适量水
• C． 通入适量H₂S气体
• D． 加入适量等浓度的NaHS溶液．

Answer 1

分析 A．加入适量等浓度的NaOH溶液，抑制了硫离子的水解，则硫离子浓度增大、减小；
B．加入适量水，硫离子的水解程度增大，则硫离子的物质的量减小，HS^-的物质的量增大，结合同一溶液中分析$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值的变化；
C．通入适量H₂S气体，溶液中HS^-的浓度增大，S^2-的浓度减小；
D．加入适量等浓度的NaHS溶液，溶液中HS^-的浓度增大，则该比值增大．

解答 解：A．加入氢氧化钠溶液后，氢氧根离子浓度增大，抑制了硫离子的水解，则硫离子浓度增大、HS^-的浓度减小，则该比值减小，故A正确；
B．加入适量水，导致S^2-的水解程度增大，则S^2-的物质的量减小，HS^-的物质的量增大，由于在同一溶液中，则$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值会增大，故B错误；
C．向溶液中适量H₂S气体后，导致溶液中HS^-的浓度增大，S^2-的浓度减小，则$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值会增大，故C错误；
D．向硫化钠溶液中加入适量等浓度的NaHS溶液，导致HS^-的浓度大大增加，则$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值会增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盐的水解原理及其影响，题目难度中等，明确影响盐的水解平衡的因素为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．