Question

5．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，我国层发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途．丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂
反应Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO₄
（1）反应Ⅰ中，还原产物是Hg、SO₂，每生成1个SO₂分子，转移电子数为8．
（2）反应Ⅱ中，HgS是氧化剂、还原剂（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 （1）反应Ⅰ：HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂中，Hg、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，化合价降低的元素所在的生成物是还原产物，转移电子数通过化合价的变化计算；
（2）反应Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO₄，Hg元素的化合价降低，S元素的化合价升高，该反应中转移8e^-．

解答 解：（1）反应Ⅰ：HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂中，Hg、O元素的化合价降低，被还原，则还原产物是Hg、SO₂，每生成1mol SO₂分子，Hg化合价升高2，S化合价升高6，因此转移电子数为8，
孤故答案为：Hg、SO₂；8；
（2）反应Ⅱ中，Hg元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则HgS为氧化剂、还原剂，该反应中转移8e^-，则双线桥法标反应Ⅱ中电子转移的方向和数目为，
故答案为：氧化剂、还原剂；．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意双线桥法的表示，题目难度不大．