题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | NaHSO4在熔融状态下的电离方程为：NaHSO4═Na++H++SO42- | |
| B． | 在0.1m0L，L-1醋酸中加水，可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大 | |
| C． | 升温可使电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-向左移动 | |
| D． | 向氯水中加人少量氢氧化钠溶液可使溶液中的c（HClO）增大 |
分析 A．硫酸氢钠在熔融状态下完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子；
B．醋酸中加水，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，根据在同一溶液中判断该比值的变化；
C．升高温度后一水合氨的电离程度增大；
D．加入氢氧化钠溶液后，氯气的量减少，则次氯酸的浓度减小．
解答 解：A．硫酸氢钠为强电解质，在熔融状态下完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-，故A错误；
B．在0.1m0L，L-1醋酸中加水，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故B正确；
C．弱电解质的电离为吸热反应，则升温可使电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-向右移动，故C错误；
D．向氯水中加人少量氢氧化钠溶液，导致氯气的量减少，溶液中次氯酸的物质的量减少，则溶液中c（HClO）减小，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质电离平衡的因素为解答关键，注意A中熔融硫酸氢钠电离出的是HSO4-，为易错点．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（ ）| A． | 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 | |
| B． | 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L | |
| C． | 原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3 | |
| D． | 当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━ |
| A． | NaOH+HCl与KOH+CH3COOH | B． | NaOH+H2SO4与 Ba（OH）2+H2SO4 | ||
| C． | BaCl2+H2SO4与Ba（OH）2+Na2SO4 | D． | CaCO3+H2SO4 与Na2CO3+HCl |
| A． | 4：3 | B． | 7：3 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： ，样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（6）滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是 。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体
积时，仰视读数，终点时俯视。