Question

19．将盛满NO、O₂的混合气体的试管倒立于水中，让其充分反应，结果剩余$\frac{3}{10}$体积气体，原混合气体中NO和O₂的体积比可能是（　　）

• A． 4：3
• B． 7：3
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 发生反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，剩余的$\frac{3}{10}$体积气体可能为NO，也可能为O₂，当剩余的$\frac{3}{10}$体积为NO时，根据反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃计算出氧气的体积，从而可知NO的体积；
当剩余的$\frac{3}{10}$体积为O₂时，结合反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃计算出NO的体积，再计算出氧气的体积，最后计算出原混合气体中NO和O₂的体积比．

解答 解：将盛满NO、O₂的混合气体的试管倒立于水中，发生反应的方程式为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
剩余的$\frac{3}{10}$体积气体可能为NO，也可能为O₂，
当剩余的$\frac{3}{10}$体积为NO时，参加反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃的气体体积为$\frac{7}{10}$体积，则原混合气体中含有氧气体积为：$\frac{7}{10}$体积×$\frac{3}{7}$=$\frac{3}{10}$体积，原混合气体中含有NO体积为$\frac{7}{10}$体积，原混合气体中NO和O₂的体积比为：$\frac{7}{10}$体积：$\frac{3}{10}$体积=7：3；
当剩余的$\frac{3}{10}$体积为O₂时，参加反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃的气体体积为$\frac{7}{10}$体积，则原混合气体中含有NO体积为：$\frac{7}{10}$体积×$\frac{4}{7}$=$\frac{2}{5}$体积，原混合气体中含有O₂体积为$\frac{3}{5}$体积，原混合气体中NO和O₂的体积比为：$\frac{2}{5}$体积：$\frac{3}{5}$体积=2：3；
根据分析可知，原混合气体中NO和O₂的体积比可能是7：3或2：3，
故选BC．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．