8．(1)工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产.其流程如图1:①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3.上述尾气中——青夏教育精英家教网——

8．（1）工业合成氨与制备HNO₃一般可连续生产，其流程如图1：

①写出工业合成氨的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，上述尾气中的NO₂一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）某兴趣小组采用图2装置制取并探究SO₂气体的性质．

①下列实验方案适用于上图所示装置制取所需SO₂的是B（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好．
③若要证明c中生成的气体是SO₂，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图3装置，其中合理的是AD（填序号）．

7．氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：
（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol^-1（精确到0.01）；
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是A．
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol，则此时v_逆＜v_正（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）．
①a点溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②b点溶液中发生水解反应的离子是NH₄⁺；
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有12个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是CrO₂．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键．

5．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃OH的燃烧热为192.9kJ/mol
	B．	由上述原理可推知H₂的燃烧热为241.9 kJ/mol
	C．	反应②中的能量变化可用图表示：
	D．	CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

4．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）₃易溶于水形成胶体
	B．	CuSO₄溶液可观察到丁达尔现象
	C．	Fe（OH）₃胶体可观察到丁达尔现象
	D．	胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间

3．若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化I^-而又不氧化Fe²⁺，可加入的试剂是（　　）

2．可以证明酒精中含有水的物质是（　　）

无水硫酸铜

1．Ⅰ．新型材料纳米级Fe粉与普通的还原性能铁粉有很大的差异，纳米级Fe粉表面积大、具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图1：

（1）生成纳米级Fe的化学方程式为FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是纳米级Fe粉与气体接触面大，反应速率快．
（3）FeCl₂•nH₂O固体加热脱水通常要通入干燥的HCl气流，理由是HCl抑制FeCl₂水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气．
Ⅱ．查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄．
甲同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：
（4）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H₂；
乙同学用如图3所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：
（5）装置C的作用是制取水蒸气．
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了如表实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺用离子方程式表示）．
（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥
器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，消耗FeCl₃
的0.08mol．丁同学实验的固体产物为Fe₃O₄．

新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域．
（一）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以C_xH_yO_z表示燃料电池中的有机反应物，O₂为正极反应物，40%的KOH溶液为电解质溶液，请写出燃料电池的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．若C_xH_yO_z为二甲醚，电池总反应为：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是CD．
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．溶液中的质子通过交换膜由b极移向a极
D．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移
（二）1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池．该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，最后产物为氢氧化铝，则该电池的总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．
为了得到纯净的铝电极，某化学小组对某铝合金（含有镁、铜、硅）中铝的含量进行了测定，设计如下检验：
（1）取样品ag，称取时使用的仪器名称为托盘天平．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有Mg²⁺、Al³⁺离子，滤渣中含有铜和硅，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中通入足量CO₂，将得到氢氧化铝沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg．计算该样品中铝的质量分数$\frac{9b}{17a}$×100%．

19．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的化学式是NaHCO₃，俗称小苏打，其水溶液显碱性．（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=H₂O+CO₂↑+NaCl．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去Na₂CO₃中混有的少量NaHCO₃的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

0 151982 151990 151996 152000 152006 152008 152012 152018 152020 152026 152032 152036 152038 152042 152048 152050 152056 152060 152062 152066 152068 152072 152074 152076 152077 152078 152080 152081 152082 152084 152086 152090 152092 152096 152098 152102 152108 152110 152116 152120 152122 152126 152132 152138 152140 152146 152150 152152 152158 152162 152168 152176 203614