题目内容
2．可以证明酒精中含有水的物质是（ ）| A． | 钠 | B． | 生石灰 | C． | 无水硫酸铜 | D． | 电石 |
分析 要证明酒精中是否含有水，加入物质后要有明显现象，且乙醇和水不能出现都反应或都不反应现象，据此分析解答．
解答 解：A．Na和水、乙醇都能反应生成氢气，现象相同，无法鉴别，故A不选；
B．乙醇和水都不与CaO反应，所以现象相同，无法鉴别，故B不选；
C．水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，乙醇和无水硫酸铜不反应，所以可以用无水硫酸铜检验，故C正确；
D．乙醇和电石不反应，水和电石反应生成氢氧化钙和乙炔，所以可以用电石检验乙醇中是否含有水，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查物质检验和鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，利用物质性质差异性分析解答，题目难度不大．
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13．可用作磁性材料的物质是（ ）
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Fe3O4 | D． | FeS |
10．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 | |
| B． | Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体 | |
| C． | Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子 |
17．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不
正确的是（ ）
正确的是（ ）
| 选项 | X溶液 | 固体Y | Z溶液 | 现象 |  |
| A | 稀硫酸 | 亚硫酸氢钠 | 品红试剂 | 品红褪色 | |
| B | 浓氨水 | CaO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | |
| C | 盐酸 | 石灰石 | 硅酸钠溶液 | 出现白色沉淀 | |
| D | 双氧水 | MnO2 | 氢硫酸溶液 | 产生浑浊 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②除去烟气中的SO2，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0×10-4mol．该温度下的平衡常数K=4×10-6（科学计数法表示，保留两位有效数字）．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量
增大的原因：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大．
（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①写出该反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如表：
根据表中数据判断该待测试液酸碱性为酸性．（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“不确定”）
氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②除去烟气中的SO2，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0×10-4mol．该温度下的平衡常数K=4×10-6（科学计数法表示，保留两位有效数字）．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量
增大的原因：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大．
（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①写出该反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
12．（1）不同温度下水的离子积常数如表所示：
请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：水电离吸热，升高温度后平衡正向移动；
10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10-17；
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如下表数据：
向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+NaCN═NaHCO3+HCN．
| t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
| KW/10-14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.01 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10-17；
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如下表数据：
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| HCN | K=5.0×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |