若某溶液中有Fe2+和I-共存.要氧化I-而又不氧化Fe2+.可加入的试剂是( )A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化I^-而又不氧化Fe²⁺，可加入的试剂是（　　）

A．

Cl₂

B．

KMnO₄

C．

HCl

D．

FeCl₃

分析氧化性由强至弱的顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性由强至弱的顺序为：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞Mn²⁺，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe²⁺和Cl^-不能参加反应，以此来解答．

解答解：氧化性由强至弱的顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性由强至弱的顺序为I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞Mn²⁺，
A．氯气能将Fe²⁺、I^-均氧化，故A不选；
B．KMnO₄能将Fe²⁺、I^-和Cl^-均氧化，故B不选；
C．HCl与三种离子均不反应，故C不选；
D．FeCl₃能氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，故D选；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大．

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13．我国近代化学的启蒙者徐寿在他翻译的化学书籍中，称一种气体为“养气”，该气体在空气中约占总体积的五分之一．请回答：
（1）“养气”的化学式O₂；
（2）“养气”的一种用途供给呼吸（或支持燃烧等）．

14．钾．钠合金（含50%～80%钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（　　）

具有很高的比热

可作冷却剂

能跟水剧烈反应

11．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH₄Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl₂	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过
加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，铁变为Fe³⁺，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H₂O₂后果是Zn²⁺和Fe²⁺分离不开，原因是Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近．

18．一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）．下列说法正确的是（　　）

容器	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
容器	温度/K	CO₂	H₂S	H₂O	平衡常数
Ⅰ	607	0.1	0.15	0.05	-
Ⅱ	607	0.2	0.3	-	-
Ⅲ	627	0.1	0.15	-	6×10^-2

	A．	该反应为吸热反应
	B．	607K时，该反应的平衡常数为0.50
	C．	容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol．L^-1
	D．	容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

8．（1）工业合成氨与制备HNO₃一般可连续生产，其流程如图1：

①写出工业合成氨的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，上述尾气中的NO₂一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）某兴趣小组采用图2装置制取并探究SO₂气体的性质．

①下列实验方案适用于上图所示装置制取所需SO₂的是B（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好．
③若要证明c中生成的气体是SO₂，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图3装置，其中合理的是AD（填序号）．

15．据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3）和H₂O₂作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池放电时Na⁺从b极区移向a极区
	B．	电极b采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用
	C．	每消耗1 mol H₂O₂，转移的电子为1 mol
	D．	该电池的正极反应为BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

12．电镀含铬废水的处理方法较多．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如图流程处理：

已知：（1）Cr（OH）₃与Al（OH）₃性质相似，为两性氢氧化物；Cr（OH）₃→NaCrO₂→Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：
（1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）₂、Fe（OH）₃ （写化学式），试剂乙的名称氨水．
（3）加入试剂甲的目的将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr₂O₇^2-的废水：
①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极不能（填“能”或“不能”），理由因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．

13．铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（　　）
①铷的熔点比钾的高　
②氯化铷的水溶液 pH=7
③RbOH的碱性比NaOH强　
④铷没有共价化合物
⑤铷不能从FeCl₃溶液中置换出铁．

①②③④⑤