Question

5．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

• A． CH₃OH的燃烧热为192.9kJ/mol
• B． 由上述原理可推知H₂的燃烧热为241.9 kJ/mol
• C． 反应②中的能量变化可用图表示：
  
• D． CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

Answer 1

分析 A、利用盖斯定律，②×3-①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；
B、根据根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；
C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；
D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．

解答 解：A、根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；
B、根据已知两个反应：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol，
②CH₃OH（g）+0.5O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol，②×2-2×①可以得到反应2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O （g），所以该反应的焓变△H=2×（-192.9kJ/mol）-2×49.0kJ/mol=-483.8kJ/mol，即mol氢气燃烧的燃烧热为：-241.9kJ/mol，故B正确；
C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D、CH₃OH转变成H₂的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．