4．常温下将0.1mol/L 醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液（　　）
A．c（Na+）=c（CH3COO-）B．pH＞7C．pH=7D．pH＜7
3．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．温度升高到50℃，两溶液的pH均不会发生变化
C．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
D．分别加水稀释到10倍体积，稀释后两溶液的pH仍相等
2．下列说法正确的是（　　）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．强电解质在固态或液态时，可能不导电
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
1．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（　　）
A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g
20．向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O
B．a→b时发生的离子反应为H++OH-═H2O
C．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1
D．从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+＞Mg2+
19．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积均匀混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应（已知：Br2+2Fe2+═2Fe3++2 Br-，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
18．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号SO42-，浓度0.5mol/L；
离子符号删，浓度删；
（3）试确定K+ 是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3+、SO42-，经计算NH4+、Al3+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K+一定存在．
17．如图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气
味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体．试回答：

（1）写出化学式：ANa2SO3；BBaCl2．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①C→E：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑②D→H：BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4+2H++2Cl-③E+F+H2O→G：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
（3）E对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q KJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4Q/mol
（4）在生成E的过程中，在1L的C溶液中每分钟转移6摩尔的电子，则反应速率6mol•L-1•min-1（用C 表示）
16．配平方程式，：
□KMnO4+□HCl-□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
上式反应中的氧化剂是KMnO4，还原产物是MnCl2被氧化的元素是Cl，每生成1molCl2转移的电子数目为2mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2．
15．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1．
 0  151931  151939  151945  151949  151955  151957  151961  151967  151969  151975  151981  151985  151987  151991  151997  151999  152005  152009  152011  152015  152017  152021  152023  152025  152026  152027  152029  152030  152031  152033  152035  152039  152041  152045  152047  152051  152057  152059  152065  152069  152071  152075  152081  152087  152089  152095  152099  152101  152107  152111  152117  152125  203614 

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