Question

3．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

• A． 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
• B． 温度升高到50℃，两溶液的pH均不会发生变化
• C． 用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
• D． 分别加水稀释到10倍体积，稀释后两溶液的pH仍相等

Answer 1

分析 一水合氨是弱碱、NaOH是强碱，pH相同的c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），室温下pH相同体积相同的氨水和氢氧化钠溶液中n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），
A．氯化铵溶液中铵根离子抑制一水合氨电离，所以氨水中加入适量氯化铵晶体后溶液pH减小；NaOH和铵根离子水解生成的氢离子反应导致NaOH溶液中c（OH^-）减小；
B．升高温度促进一水合氨电离；
C．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积与碱的物质的量成正比；
D．加水稀释促进弱电解质电离，所以能促进一水合氨电离，NaOH完全电离不存在电离平衡．

解答 解：一水合氨是弱碱、NaOH是强碱，pH相同的c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），室温下pH相同体积相同的氨水和氢氧化钠溶液中n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），
A．氯化铵溶液中铵根离子抑制一水合氨电离，所以氨水中加入适量氯化铵晶体后溶液pH减小；NaOH和铵根离子水解生成的氢离子反应导致NaOH溶液中c（OH^-）减小，溶液的pH减小，故A正确；
B．升高温度促进一水合氨电离，导致氨水中c（OH^-）增大，氨水的pH增大；NaOH是强电解质，不存在电离平衡，升高温度溶液中c（OH^-）不变，但溶液的离子积常数增大，c（H⁺）增大，溶液的pH增大，故B错误；
C．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积与碱的物质的量成正比，因为n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），
所以氨水消耗盐酸体积多，故C错误；
D．加水稀释促进弱电解质电离，所以能促进一水合氨电离，NaOH完全电离不存在电离平衡，稀释后两种溶液中c（OH^-）都减小，但氨水中c（OH^-）大于NaOH，所以pH氨水大于NaOH，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是B，升高温度NaOH浓度不变但水的离子积常数增大会导致溶液的pH增大，如果是强酸溶液，升高温度溶液的pH基本不变，为易错点．