Question

1．一块表面已被氧化为Na₂O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H₂0.2g，则被氧化的钠是（　　）

• A． 9.2g
• B． 10.6g
• C． 6.2g
• D． 4.6g

Answer 1

分析 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入水中发生的反应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH，根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反应的Na的质量，根据氧化钠和被空气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量．

解答 解：设和水反应的Na的质量为x，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g            2g
x              0.20g
46g：2g=x：0.20g
x=$\frac{46g×0.20g}{2g}$=4.6g
则氧化钠的质量=10.8g-4.6g=6.2g，
设被氧气氧化的钠的质量为y，
4Na+O₂=2Na₂O
92g    124g
y      6.2g
92g：124g=y：6.2g
y=$\frac{92g×6.2g}{124g}$=4.6g，
故选D．

点评 本题考查根据方程式的计算，明确发生的反应是解本题关键，同时考查学生分析问题、计算能力，题目难度不大．