题目内容

4．常温下将0.1mol/L 醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液（　　）
A．c（Na+）=c（CH3COO-）B．pH＞7C．pH=7D．pH＜7

分析 常温下，等浓度、等体积的醋酸和NaOH混合，二者恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒分析解答．

解答 解：常温下，等浓度、等体积的醋酸和NaOH混合，二者恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，且溶液中存在c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-），
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确盐的性质是解本题关键，知道盐具有“有弱才水解、无弱不水解、谁强谁显性、强强显中性”特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，若有1.5mol FeS2参加反应，转移电子的数目9.632×1024．
（2）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
①若X为氧化物，X的化学式是Al2O3．
②若X为单质，X与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于100mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）气体，经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为8.4g．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．原子最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素
B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐减弱
C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素不一定是金属元素
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
12．下列物质中：①醋酸，②盐酸，③氨水，④SO2，⑤Cu（OH）2固体，⑥石墨，⑦熔融NaCl，⑧酒精，⑨HCl气体，⑩KNO3固体
（1）以上物质中能导电的是②③⑥⑦
（2）以上物质中属于电解质的是①⑤⑦⑨⑩
（3）以上物质中属于非电解质的是④⑧
（4）以上物质中属于强电解质的是⑦⑨⑩
（5）以上物质中属于弱电解质的是①⑤．
19．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积均匀混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应（已知：Br2+2Fe2+═2Fe3++2 Br-，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
9．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量完全相等
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）≤c（H+）
⑥pH=4、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥
16．Li原子核外有3个电子，则Li元素最多有几个不同电离能（　　）
A．1个B．2个C．3个D．无法判断
13．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
（2）燃料气（流速为3000mL•h-1；体积分数为50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．CeO2可由草酸铈[Ce2（C2O4）3]灼烧制得，反应的化学方程式为Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．

加入HIO3（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为CuO/CeO2-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为3.528mL．
（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如2图．已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去．则M极为电源的负（填“正”或“负”）极，B极区电解液为LiCl溶液（填化学式），该离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
14．常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示．下列结论正确的是（　　）
A．酸B比酸A的电离度大B．A为弱酸，B为强酸
C．酸B的物质的量浓度比A的小D．A酸比B酸易电离

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