题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．强电解质在固态或液态时，可能不导电
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

分析 A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B、溶于水能导电的物质不一定是电解质；
C、多数的电解质固体不能导电；
D、单质既不是电解质也不是非电解质．

解答 解：A、液态HCl、固态NaCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态氯化钠中不含自由移动的阴阳离子，HCl、NaCl溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；
B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气、二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸等能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、氯化钠固体不能导电，属于电解质，故C正确；
D、铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质．

练习册系列答案
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12．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　   ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　②
（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是B（填
字母）
A．还原性：PbO2＞KMnO4     B．氧化性：PbO2＞KMnO4       C．该反应可以用盐酸酸化
（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，
完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12 H2O．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．
13．关于图中各装置的叙述不正确的是（　　）
A．装置Ⅰ：可用于处理CO尾气
B．装置Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色
C．装置Ⅲ：当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应
D．装置Ⅳ：可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体
10．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（　　）

①芳香族化合物 
②脂肪族化合物 
③有机高分子化合物 
④有机羧酸 
⑤芳香烃．
A．③⑤B．②③C．①③D．①④
17．如图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气
味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体．试回答：

（1）写出化学式：ANa2SO3；BBaCl2．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①C→E：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑②D→H：BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4+2H++2Cl-③E+F+H2O→G：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
（3）E对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q KJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4Q/mol
（4）在生成E的过程中，在1L的C溶液中每分钟转移6摩尔的电子，则反应速率6mol•L-1•min-1（用C 表示）
7．草酸（H2C2O4）是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中．已知常温下，草酸的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．溶度积常数：草酸钙Ksp（CaC2O4）=4.0×10-8，Ksp（CaSO4）=7.10×10-9．请回答下列问题：
（1）生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病．简述理由：豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸收
（2）写出草酸在水中的电离方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+
（3）已知KHC2O4溶液显酸性则溶液中c（H2C2O4）＜（填“＞”、“＜“或“=”，下同）c（C2O42-）．若0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中第二步电离的c（H+）=amol•L-1，则0.1mol•L-1的KHC2O4溶液中HC2O4-电离出来的c（H+）＞amol•L-1
（4）常温下，将1mL某浓度草酸溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积关系如图所示．能代表草酸溶液稀释情况的曲线是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是CD
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ B.$\frac{c（H+）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$C.$\frac{c（{C}_{2}{O}_{{4}^{2-}}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$．
（5）草酸亚铁是草酸的重要盐类，它是制备高纯度活性铁粉的原料，测定药品纯度步骤如下：准确称取wg草酸亚铁（FeC2O4）样品，将其研磨成粉末（假设杂质不反应），后溶于适量的稀碳酸配制成250mL溶液．准确量取20mL该溶液于容量瓶中，用c1mol•L-1的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL，（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）
①盛装滴定液的滴定管宜选择B（填字母）
A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．棕色滴定管
②根据上述数据计算，该草酸亚铁样品纯度为$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．
14．下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质．其中，B、E为金属单质，D为气体．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．

（1）C的化学式Fe3O4，C与足量盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（2）反应③化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色，对应离子反应方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；．
（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，变成红色；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，再变成红褐色．
11．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）
A．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
C．在c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-
D．水电离c（H+）=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+
12．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色．在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应．

回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：AFeBCl2CH2．
（2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+2Fe2++4H+．
（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

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