题目内容
15．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1．
分析 已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
②H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
根据盖斯定律，（③-①-②）÷2可得：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l），则△H=（△H3-△H1-△H2）÷2．
解答 解：已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
②H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
根据盖斯定律，（③-①-②×2）÷2可得：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l），则△H=（△H3-△H1-2△H2）÷2=[-545kJ•mol-1-（197kJ•mol-1）-2×（-44kJ•mol-1）]=-130kJ•mol-1，
故热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1，
故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1．
点评 本题考查运用盖斯定律书写热化学方程式，关键是对盖斯定律的理解，难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
5．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（ ）
| A． | pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-） | |
| B． | 浓度均为0.1mol--1L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] | |
| C． | 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不变 | |
| D． | 0.2mol-L-1 CH3COOH溶液中c（H+）与 0.1mol-L-1 CH3COOH溶液中c（H+）的比值小于2 |
6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” | |
| B． | 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 | |
| C． | 如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100pm之间 | |
| D． | 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献 |
20．向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O | |
| B． | a→b时发生的离子反应为H++OH-═H2O | |
| C． | 原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1 | |
| D． | 从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+＞Mg2+ |
草酸（H2C2O4）是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中．已知常温下，草酸的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．溶度积常数：草酸钙Ksp（CaC2O4）=4.0×10-8，Ksp（CaSO4）=7.10×10-9．请回答下列问题：
4．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：b＜c | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞d | |
| C． | 单质沸点：d＞c | |
| D． | a、b、c不能存在于同一离子化合物中 |
，该反应类型为取代反应．
．
．