下列离子方程式不正确的是( )A．向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积均匀混合4AlO2-+7H++H2O═3Al(OH)3↓+Al3+C．等物质的量的Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向100mL0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加含0.01molCH₃COOH的醋酸溶液CO₃^2-+CH₃COOH═HCO₃^-+CH₃COO^-
	B．	4mol•L^-1的NaAlO₂溶液和7mol•L^-1的盐酸等体积均匀混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺
	C．	等物质的量的FeBr₂与Cl₂反应（已知：Br₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2 Br^-，Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-）：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
	D．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的反应：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

分析 A．碳酸钠的物质的量为0.01mol，二者恰好反应生成碳酸氢钠和醋酸钠；
B．设溶液体积为1L，则偏铝酸钠的物质的量为4mol，HCl的物质的量为7mol，4mol偏铝酸钠消耗4mol HCl生成4mol氢氧化铝，剩余的3molHCl能够溶解1mol氢氧化铝，则反应生成氢氧化铝与铝离子的物质的量之比为3：1；
C．亚铁离子还原性大于溴离子，设物质的量都是1mol，1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气消耗1mol溴离子；
D．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．

解答解：A.100mL0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.01mol碳酸钠与0.01molCH₃COOH的醋酸溶液反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO₃^2-+CH₃COOH═HCO₃^-+CH₃COO^-，故A正确；
B.4mol•L^-1的NaAlO₂溶液和7mol•L^-1的盐酸等体积均匀混合，可设溶液体积为1L，则溶液中含有NaAlO₂的物质的量为4mol，含有HCl的物质的量为7mol，4molNaAlO₂消耗4mol HCl生成4mol氢氧化铝，剩余的3molHCl能够溶解1mol氢氧化铝，则反应生成氢氧化铝与铝离子的物质的量之比为3：1，反应的离子方程式为：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正确；
C．等物质的量的FeBr₂与Cl₂反应，设二者物质的量都是1mol，亚铁离子优先被氧化，1mol亚铁离子消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气消耗1mol溴离子，反应的离子方程式为：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C正确；
D．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+3H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D错误；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

	A．	在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
	B．	常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，电离平衡右移，所有离子的浓度均降低
	C．	反应SiO₂（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	等体积、等物质的量浓度的NH₃•H₂O溶液与NH₄Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH₃•H₂O的电离程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

10．

7．

如图所示为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是阴极（填电极名称），电极反应式是Ag⁺+e^-=Ag；B是银（填电极材料），电极反应式是Ag-e^-=Ag⁺，应选用的电解质溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙池中发生的总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂+H₂+2OH^-，若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色，此时溶液的PH变大（填“变大”“变小”或“不变”）；若要使溶液复原应加入HCl
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是448L．此时乙槽中溶液的PH为13．

14．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875 kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（4）根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

4．常温下将0.1mol/L 醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液（　　）

11．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是强电解质．
（2）HA的电离方程式是HA?H⁺+A^-．其中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$ C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积 D．c（OH^-）
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈碱性，请用离子方程式解释其原因A^-+H₂O?HA+OH^-，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO₄使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO₄8.18mL（保留到小数点后一位）

8．火箭推进剂由肼（N₂H₄）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N₂和H₂O（g），并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼与足量液态H₂O₂反应，生成N₂和H₂O（g）并放出256.65kJ热量．
（1）反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）反应中的氧化剂是2H₂O₂；
（3）当放出256.65kJ热量时，转移电子数1.6N_A；
（4）此燃料的优点是污染小，产生的热量多．

9．现有七种物质PbO₂、MnSO₄、Pb（NO₃）₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O组成一个化学方程式，已知PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水．下列判断正确的是（　　）

	A．	Pb（NO₃）₂是反应物；HNO₃是生成物		B．	HMnO₄是反应物；MnSO₄是生成物
	C．	HNO₃是反应物；H₂O是生成物		D．	H₂O是反应物；HMnO₄是生成物

试题分类