4．等物质的量的X在密闭容器中进行可逆反应:X.△H＜0.下列叙述正确的是( )A．平衡常数K值越大.X的转化率越大B．达到平衡时.反应速率:v正(X)=2v逆(Z)C．达到平衡后.降低温度.正反应速——青夏教育精英家教网—

4．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡常数K值越大，X的转化率越大
	B．	达到平衡时，反应速率：v_正（X）=2v_逆（Z）
	C．	达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数
	D．	达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

3．在恒温条件下，能使 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）

	A．	减小C 或D 的浓度		B．	增大压强
	C．	减小B 的浓度		D．	增大 A 或B的浓度

2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
	B．	影响化学平衡常数的因素是温度
	C．	放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行
	D．	熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大

1．

随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
（1）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．则d电极是正极（填“正极”或“负极”），
该电极上发生的电极反应式是O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，电池每提供1mole^-，消耗标准状况下氧气的体积是5.6L．
（2）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电解的总反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，则燃料电池中消耗的甲醇质量为0.32g，若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是CuO或CuCO₃．

20．

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数K表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；温度升高，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是d（填字母序号）．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
（3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd（填字母序号）．
a．c （ H₂ ）减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加
d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH₃OH（g）使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图1所示．则0～2min内的平均反应速率v（H₂）=0.1mol/（L．min）．
（5）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图2所示．
①若A、C两点分别表示达到的平衡状态．则自反应开始达到平衡状态所需要的时间t_A大于t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K=1 L²•mol^-2．

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

	A．	标准状况下，18 g H₂O中含有的质子数为10 N_A
	B．	标准状况下，2.24 L Cl₂通入水中，反应转移的电子数为0.1 N_A
	C．	常温常压下，53.5 g NH₄Cl晶体中含有共价键的数目为4 N_A
	D．	常温常压下，2 L 0.5 mol•L^-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 N_A

18．铁硅铝合金制成的磁粉芯在高频下具有较好的磁性和较低的损耗，所以被用作新型电子节能材料，由于铅、硅的含量影响铁硅铅合金的性能．某研究小组同学欲测定该合金中铝的含量，设计了如图实验．

（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是①②（填序号）
（2）①中发生反应的离子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，Fe+2H⁺=2Fe²⁺+H₂↑
（3）下列说法正确的是a（填字母）．
a．溶液C含有3种阴离子 b．③中发生了氧化还原反应
c．②中的氢氧化钠溶液可用氨水代替
（4）若红棕色固体E为纯净物，则合金中铝的质量分数为5.9%．

17．室温下，250mL pH=12的某一元强碱（MOH）溶液与250mL 0.025mol•L^-1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL．试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250mL的一元强碱中含溶质0.1g，则M的相对原子质量为多少？

16．对于重水（D₂O）（常温下D₂O的离子积是1.6×10^-15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（　　）

	A．	中性重水的pD值为7
	B．	在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4
	C．	在1L重水中溶解0.01mol NaOD，其pD值为12
	D．	在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为1

15．相同温度下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c（H⁺）（　　）

0 151815 151823 151829 151833 151839 151841 151845 151851 151853 151859 151865 151869 151871 151875 151881 151883 151889 151893 151895 151899 151901 151905 151907 151909 151910 151911 151913 151914 151915 151917 151919 151923 151925 151929 151931 151935 151941 151943 151949 151953 151955 151959 151965 151971 151973 151979 151983 151985 151991 151995 152001 152009 203614

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