Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

• A． 标准状况下，18 g H₂O中含有的质子数为10 N_A
• B． 标准状况下，2.24 L Cl₂通入水中，反应转移的电子数为0.1 N_A
• C． 常温常压下，53.5 g NH₄Cl晶体中含有共价键的数目为4 N_A
• D． 常温常压下，2 L 0.5 mol•L^-1 硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 N_A

Answer 1

分析 A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；
B、氯气和水的反应为可逆反应；
C、求出氯化铵的物质的量，然后根据1mol氯化铵中含4mol共价键来分析；
D、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含3mol离子，而水也能电离出部分离子来分析．

解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol质子，即10N_A个，故A正确；
B、标况下2.24L的物质的量为0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N_A个，故B错误；
C、53.5g氯化铵的物质的量为1mol，而1mol氯化铵中含4mol共价键，即4N_A个，故C正确；
D、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸钾中含3mol离子，而水也能电离出部分离子，故溶液中的离子总数大于3N_A个，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．