Question

4．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列叙述正确的是（　　）

• A． 平衡常数K值越大，X的转化率越大
• B． 达到平衡时，反应速率：v_正（X）=2v_逆（Z）
• C． 达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数
• D． 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

Answer 1

分析 A．化学平衡常数越大，说明反应物转化的越多；
B．反应达到平衡状态时，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，且反应方向相反；
C．达到平衡状态时，降低温度，平衡向放热方向移动；
D．达到平衡后，升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小方向移动．

解答 解：A．化学平衡常数越大，说明反应物转化的越多，则反应物的转化率越大，故A正确；
B．反应达到平衡状态时，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，且反应方向相反，所以达到平衡时反应速率：2v_正（X）=v_逆（Z），故B错误；
C．达到平衡状态时，降低温度，平衡向放热方向移动，向正反应方向移动，则正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数，故C正确；
D．达到平衡后，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动；增大压强平衡向气体体积减小方向移动，该反应前后气体体积不变，所以改变压强平衡不移动，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡影响因素，为高频考点，明确化学平衡影响原理、化学反应速率影响原理是解本题关键，会正确画出v-t图象，题目难度不大．