题目内容
16.对于重水(D2O)(常温下D2O的离子积是1.6×10-15),可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD,下列关于pD值的叙述正确的是( )| A. | 中性重水的pD值为7 | |
| B. | 在1L重水中溶解0.01molDCl,其pD值为4 | |
| C. | 在1L重水中溶解0.01mol NaOD,其pD值为12 | |
| D. | 在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时,其pD值为1 |
分析 A.根据pD=-lg[D+]计算;
B.根据pD=-lg[D+]计算;
C.先计算NaOD浓度,再根据离子积常数计算D+浓度;
D.先算出n(DC)、n(NaOD)的物质的量,判断反应后溶液酸碱性,在进行求算溶液的pD.
解答 解:A.c(D+)=$\sqrt{1.6×1{0}^{-15}}$mol/L=4×10-8mol/L,所以pD>7,故A错误;
B.c(DC1)=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L,则c(D+)=0.01mol/L,所以pD=2,故B错误;
C.c(NaOD)=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L,则c(D+)=$\frac{1.6×1{0}^{-15}}{0.01}$=1.6×10-13mol/L,则pD>12,故C错误;
D.n(DCl)=0.025mol,n(NaOD)=0.01mol,D+有剩余,剩余的n(D+)=0.015mol,反应后溶液中,c(D+)=0.015÷0.15L=0.1mol/L,则pD=1.0,故D正确;
故选D.
点评 本题考查pH的简单计算,根据溶液的浓度结合离子积常数来解答即可,难度不大.
练习册系列答案
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4.能使平衡H2O?H++OH-向正向移动,且使溶液呈酸性的方法是( )
| A. | 向水中加入少量的氢氧化钠固体 | B. | 向水中加入少量的五水硫酸铜晶体 | ||
| C. | 向水中加入少量的碳酸钠固体 | D. | 将水加热到95℃,使水的pH=6 |
11.现有34.6g 由CuCO3和Cu2(OH)2CO3组成的混合物,可与300mL 2mol•L-l的盐酸恰好完全反应;若加热分解等质量的这种混合物可得Cu0固体质量为( )
| A. | 16.0g | B. | 19.2g | C. | 24.Og | D. | 30.6g |
8.下列说法中,在科学上没有错误的是( )
| A. | 吸带过滤嘴的香烟,对人体无害 | |
| B. | 人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的 | |
| C. | 纯天然物质配成的饮料,不含任何化学物质 | |
| D. | 蒸馏水绝对纯净,其中不含任何分子 |
5.某澄清透明溶液中,下列离子组能大量共存的是( )
| A. | K+、H+、SO42-、OH- | B. | Na+、Ba2+、CO32-、NO3- | ||
| C. | Na+、H+、Cl-、NO3- | D. | Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
3.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$.该反应为吸热反应(选填“吸热”、“放热”).
(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是bc.
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡.在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积.平衡不移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”).
(4)若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K等于1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向.(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)
(6)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的温度为830℃.
(7)若在(6)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时,H2的物质的量为b.
a.等于1.0mol b.大于1.0molc.大于0.5mold.无法确定.
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是bc.
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡.在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积.平衡不移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”).
(4)若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K等于1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向.(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)
(6)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的温度为830℃.
(7)若在(6)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时,H2的物质的量为b.
a.等于1.0mol b.大于1.0molc.大于0.5mold.无法确定.