对于重水(D2O)(常温下D2O的离子积是1.6×10-15).可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD.下列关于pD值的叙述正确的是( )A．中性重水的pD值为7B．在1L重水中溶解0.01molDCl.其pD值为4C．在1L重水中溶解0.01mol NaOD.其pD值为12D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．对于重水（D₂O）（常温下D₂O的离子积是1.6×10^-15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（　　）

	A．	中性重水的pD值为7
	B．	在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4
	C．	在1L重水中溶解0.01mol NaOD，其pD值为12
	D．	在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为1

分析 A．根据pD=-lg[D⁺]计算；
B．根据pD=-lg[D⁺]计算；
C．先计算NaOD浓度，再根据离子积常数计算D⁺浓度；
D．先算出n（DC）、n（NaOD）的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pD．

解答解：A．c（D⁺）=$\sqrt{1.6×1{0}^{-15}}$mol/L=4×10^-8mol/L，所以pD＞7，故A错误；
B．c（DC1）=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L，则c（D⁺）=0.01mol/L，所以pD=2，故B错误；
C．c（NaOD）=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L，则c（D⁺）=$\frac{1.6×1{0}^{-15}}{0.01}$=1.6×10^-13mol/L，则pD＞12，故C错误；
D．n（DCl）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D⁺有剩余，剩余的n（D⁺）=0.015mol，反应后溶液中，c（D⁺）=0.015÷0.15L=0.1mol/L，则pD=1.0，故D正确；
故选D．

点评本题考查pH的简单计算，根据溶液的浓度结合离子积常数来解答即可，难度不大．

练习册系列答案

7．（1）α粒子是中子数为2的He原子，请用${\;}_{Z}^{A}$X的方式表示该原子

；
（2）¹²C与¹⁴C互称为同位素；
（3）画出F^-的离子结构示意图

．

4．能使平衡H₂O?H⁺+OH^-向正向移动，且使溶液呈酸性的方法是（　　）

	A．	向水中加入少量的氢氧化钠固体		B．	向水中加入少量的五水硫酸铜晶体
	C．	向水中加入少量的碳酸钠固体		D．	将水加热到95℃，使水的pH=6

11．现有34.6g 由CuCO₃和Cu₂（OH）₂CO₃组成的混合物，可与300mL 2mol•L^-l的盐酸恰好完全反应；若加热分解等质量的这种混合物可得Cu0固体质量为（　　）

1．

随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
（1）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．则d电极是正极（填“正极”或“负极”），
该电极上发生的电极反应式是O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，电池每提供1mole^-，消耗标准状况下氧气的体积是5.6L．
（2）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电解的总反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，则燃料电池中消耗的甲醇质量为0.32g，若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是CuO或CuCO₃．

8．下列说法中，在科学上没有错误的是（　　）

	A．	吸带过滤嘴的香烟，对人体无害
	B．	人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的
	C．	纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质
	D．	蒸馏水绝对纯净，其中不含任何分子

5．某澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-		B．	Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H₂）=v逆（H₂O）d．c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为830℃．
（7）若在（6）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为b．
a．等于1.0mol　　　　b．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．

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