Question

2．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
• B． 影响化学平衡常数的因素是温度
• C． 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行
• D． 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大

Answer 1

分析 A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
B．化学平衡常数只与温度有关；
C．反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
D．熵变是体系混乱度的量度，熵值大，体系混乱度大，焓变为反应的热效应．

解答 解：A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，如果弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液，则弱电解质溶液导电能力大于强电解质，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A正确；
B．化学平衡常数是温度的函数，只随温度的变化而变化，则影响化学平衡常数的因素是温度，故B正确；
C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，即自由能决定，△G=△H-T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，△H＜0，若△S＜0，高温下可以△G＞0，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，△S＞0，若△H＞0，高温下可以△G＜0时反应可自发进行，故C正确；
D．熵变是体系混乱度的量度，熵值大，体系混乱度大，焓变为反应的热效应，二者没有必然联系，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了溶液的导电性、化学平衡常数的影响因素、反应热、自由能判据，题目难度较小，注意反应的自发性由焓变和熵变共同决定．