题目内容

15．相同温度下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c（H+）（　　）
A．前者小于后者B．前者大于后者C．前者等于后者D．不能确定

分析 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），以此解答．

解答 解：pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C正确，故选C．

点评 本题考查了强酸弱酸的电离、溶液pH的计算、影响弱电解质电离平衡的因素，易错选项是B，注意生成氢气的量与酸的量有关．

练习册系列答案
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5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
A．Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、NO3-
C．HCO3-、K+、Cu2+、SO42-D．K+、Na+、OH-、Br
6．利用相关知识进行填空：
（1）从100ml 1mol/L的NaHCO3溶液中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（2）质量相同的O2和O3所含的分子数之比为3：2，原子数之比为1：1．
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量为95g/mol，A的相对原子质量为24，ACl2的化学式为MgCl2．
3．下列物质的水溶液显碱性的是（　　）
A．氯化铵B．硝酸钾C．次氯酸钠D．硫酸镁
10．往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量．下列表示加入氢氧化钠溶液的体积（V）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系示意图中正确的是（　　）
A．B．C．D．
20．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数K表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；温度升高，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是d（填字母序号）．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离       
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂                   
d．增大体系压强
（3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd（填字母序号）．
a．c （ H2 ）减少                
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加        
d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图1所示．则0～2min内的平均反应速率v（H2）=0.1mol/（L．min）．
（5）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图2所示．
①若A、C两点分别表示达到的平衡状态．则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K=1 L2•mol-2．
7．在恒容密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的颜色不再改变
D．混合气体的密度不再改变
4．下列各组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．氢氧化铜和盐酸、氢氧化钡和盐酸
B．氯化钡和硫酸钾、氢氧化钡和硫酸
C．澄清石灰水和碳酸钠、氯化钙和碳酸钾
D．碳酸氢钠和硫酸、碳酸钠和盐酸
2．标准状况下，现有①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S　④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：
a．体积：②＞③＞①＞④
b．物质的量：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④
d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
其中正确的是（　　）
A．abcB．bcdC．abcdD．acd

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