t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法中正确的是（　　）

设阿伏加德罗常数的数值为n_A，下列说法正确的是（　　）

常温下将NaOH稀溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列化学用语或模型表示正确的是（　　）

硫酸是基础化学工业的重要的产品．它是许多化工生产的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化学兴趣小组围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你回答：
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．该实验表明浓硫酸具有．（填序号）
A．强酸性     B．强氧化性     C．脱水性    D．吸水性
（2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是（填化学式）．溶液中立即有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式．
（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：
方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应．
方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反应．请写出制取过程中发生反应的化学方程式．
方法1：．   方法2：．
从原料利用率、环境保护等角度对比，应该选用哪种方法．
（4）明矾KAl（SO₄）₂?12H₂O是一种很好的净水剂，请用简要的文字描述其原理．

科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ．四种制取Cu₂O的方法
（1）火法还原．用炭粉在高温条件下还原CuO；
（2）用葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]还原新制的Cu（OH）₂．写出化学方程式；
（3）电解法．反应为2Cu+H₂O

通电  .

Cu₂O+H₂↑．则阳极产物是；
（4）最新实验研究用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为．
Ⅱ．用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
2H₂O（g）

光照

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）；△H=+484kJ?mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

计算：
前20min的反应速率 v（H₂O）=；该反应的平衡常数表达式K=；达平衡时，至少需要吸收的光能为kJ．
（2）用以上四种方法制得的Cu₂O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示．下列叙述正确的是．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu₂O催化水分解时，需要适宜的温度．

等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物4.60g，与1.00mol/L的盐酸反应：
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO₂气体的体积时，还需要什么数据（用a表示，并注明单位）
（2）利用所确定的数据，求标准状况下CO₂气体的体积（填写下表）：

	所需数据取值范围	生成CO2气体的体积
盐酸不足量时
盐酸足量时

（3）若NaHCO₃和KHCO₃的物质的量不相等，则4.60g的混合物与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成的CO₂气体的体积大于L，小于L．

将0.050mol SO₂和0.030mol O₂放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.64kJ/mol．
（1）若反应达到平衡后，c（SO₃）=0.040mol/L，则该反应的平衡常数K=，平衡时SO₂的转化率为，反应放出的热量为．
（2）若反应达到平衡后，降低温度，则该反应的平衡常数，SO₂的转化率，正反应速度（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）600℃时，SO₂与O₂在密闭容器内反应的过程中SO₂、O₂和SO₃的物质的量随时间的变化如图所示：据图回答：
①反应处于平衡状态的时间是．
②反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）．
③10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO₃的物质的量．