题目内容
设阿伏加德罗常数的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
| A、1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2nA |
| B、0.5L0.2mol?L-1FeCl3溶液中，含Fe3+离子数为0.1nA |
| C、理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为nA |
| D、常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5nA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、过氧化钠中氧元素化合价为-1价，1mol过氧化钠与水完全反应，生成0.5mol氧气；
B、氯化铁溶液中铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少；
C、氢氧燃料电池中负极氢气放电，根据氢气的物质的量及电子守恒计算出转移的电子数；
D、根据乙烯和丙烯的最简式计算出28g混合气体中含有的碳原子数目．
B、氯化铁溶液中铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少；
C、氢氧燃料电池中负极氢气放电，根据氢气的物质的量及电子守恒计算出转移的电子数；
D、根据乙烯和丙烯的最简式计算出28g混合气体中含有的碳原子数目．
解答：
解：A、1molNa2O2和水完全反应生成了0.5mol氧气，过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，生成0.5mol氧气转移的电子的物质的量为1mol，转移电子数为NA，故A错误；
B、0.5L0.2mol?L-1FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子若不水解，溶液中含有0.1mol铁离子；由于溶液中部分铁离子水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中含Fe3+离子数小于0.1NA，故B错误；
C、标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，氢氧燃料电池中负极放电的为氢气，0.5mol得到完全反应得到1mol电子，根据电子守恒，外线路通过电子的物质的量为1mol，通过的电子数为NA，故C正确；
D、乙烯和丙烯的最简式为CH2，28g混合气体中含有最简式CH2的物质的量为2mol，含有2mol碳原子，含有的碳原子总数为2NA，故D错误；
故选C．
B、0.5L0.2mol?L-1FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子若不水解，溶液中含有0.1mol铁离子；由于溶液中部分铁离子水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中含Fe3+离子数小于0.1NA，故B错误；
C、标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，氢氧燃料电池中负极放电的为氢气，0.5mol得到完全反应得到1mol电子，根据电子守恒，外线路通过电子的物质的量为1mol，通过的电子数为NA，故C正确；
D、乙烯和丙烯的最简式为CH2，28g混合气体中含有最简式CH2的物质的量为2mol，含有2mol碳原子，含有的碳原子总数为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意是否在标准状况下及标况下物质的状态情况，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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