题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH |
| B、CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、常温下，amol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b |
| D、常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．醋酸为弱酸，醋酸钠溶液呈碱性，如溶液呈酸性，说明醋酸过量；
B．如NaOH过量，可存在c（OH-）＞c（CH3COO-）；
C．如a=b，等体积混合，溶液呈碱性；
D．醋酸为弱酸，与NaOH溶液等体积混合后溶液溶液呈酸性．
B．如NaOH过量，可存在c（OH-）＞c（CH3COO-）；
C．如a=b，等体积混合，溶液呈碱性；
D．醋酸为弱酸，与NaOH溶液等体积混合后溶液溶液呈酸性．
解答：
解：A．醋酸为弱酸，醋酸钠溶液呈碱性，如溶液呈酸性，说明醋酸过量，则溶液应为是CH3COONa和CH3COOH，故A正确；
B．如NaOH过量，可存在c（OH-）＞c（CH3COO-），故B错误；
C．如a=b，等体积混合，溶液呈碱性，如呈中性，则a＞b，故C错误；
D．醋酸为弱酸，与NaOH溶液等体积混合后溶液溶液呈酸性，pH＜7，故D错误．
故选A．
B．如NaOH过量，可存在c（OH-）＞c（CH3COO-），故B错误；
C．如a=b，等体积混合，溶液呈碱性，如呈中性，则a＞b，故C错误；
D．醋酸为弱酸，与NaOH溶液等体积混合后溶液溶液呈酸性，pH＜7，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断和计算、弱电解质的电离等知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、盐酸中滴入碳酸钠：CO32-+2H+=H2O+CO2 |
| B、铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 |
| C、盐酸中滴入氢氧化钠：HCl+OH-=H2O+C1- |
| D、硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.24LHCl溶于水，溶液中H+数为NA |
| B、100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA |
| C、2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA |
| D、1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0 mol/L的Fe（NO3）2溶液：H+、Na+、SCN-、S2- |
| B、c（OH-）/c（H+）=1013的溶液Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl- |
| C、pH=l的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl- |
| D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、I- |
将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.64kJ/mol．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：C2H4 | ||
B、中子数为20的钾原子：
| ||
C、次氯酸的电子式： | ||
D、CH4分子的比例模型： |
，则E的结构简式为25℃时，0.01mol?L-1两种弱酸溶液的pH如表．下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN |
| pH | 3.4 | 5.6 |
| A、相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的试c（H+）浓度较大 |
| B、物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH较大 |
| C、等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH |
| D、HCN的电离平衡常数（Ka）与CN-的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=KW |
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol