题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、18g D2O含有电子数为10 NA | ||
| B、标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 NA | ||
| C、6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3NA | ||
D、200 mL 1 mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO
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考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、重水的摩尔质量为20g/mol，根据质量计算出重水的物质的量及含有的电子数；
B、标准状况下乙酸不是气体，无法根据乙酸的体积计算乙酸的物质的量；
C、根据质量计算出氧化钠的物质的量及含有的离子数；
D、硫酸铁溶液中，部分铁离子水解，铁离子数目减少．
B、标准状况下乙酸不是气体，无法根据乙酸的体积计算乙酸的物质的量；
C、根据质量计算出氧化钠的物质的量及含有的离子数；
D、硫酸铁溶液中，部分铁离子水解，铁离子数目减少．
解答：
解：A、18g重水的物质的量为0.9mol，含有电子的物质的量为9mol，含有电子数为9NA，故A错误；
B、在标况下，乙酸的状态不是气体，无法计算11.2L乙酸的物质的量，故B错误；
C、6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氧化钠含有0.2mol钠离子和0.1mol阴离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子数为0.3NA，故C正确；
D、200 mL 1 mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，若铁离子不水解，含有0.4mol铁离子和0.6mol硫酸根离子，总物质的量为1mol，由于溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，溶液中Fe3+和硫酸根离子数的总和小于NA，故D错误；
故选C．
B、在标况下，乙酸的状态不是气体，无法计算11.2L乙酸的物质的量，故B错误；
C、6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氧化钠含有0.2mol钠离子和0.1mol阴离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子数为0.3NA，故C正确；
D、200 mL 1 mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，若铁离子不水解，含有0.4mol铁离子和0.6mol硫酸根离子，总物质的量为1mol，由于溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，溶液中Fe3+和硫酸根离子数的总和小于NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态情况，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（ ）
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