Question

t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法中正确的是（　　）

• A、方程式中x=4
• B、达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α （A）：α （B）=3：1
• C、若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，正、逆反应的化学反应速率变小
• D、在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入

  a

  4

   mol B

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、恒温恒容条件下，达到平衡时消耗了（2-1.8）mol=0.2molB，生成了0.4mol/L×2L=0.8molC，方程式中化学计量数与各物质的物质的量成正比，可以计算出x的值；
B、根据反应消耗的B的物质的量可以计算出消耗的A的物质的量及A、B的转化率；
C、根据恒温恒容条件下，充入稀有气体后各组分的浓度不变分析对正逆反应速率的影响；
D、根据等效平衡的要求分析充入amolC需要充入B的物质的量．

解答： 解：A、2min时达到平衡状态，消耗了（2-1.8）mol=0.2molB，同时生成0.4mol/L×2L=0.8molC，根据物质的量与方程式的计量数关系可知，1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，故A正确；
B、根据A可知，反应消耗了A的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，α （A）：α （B）=

0.6mol

3mol

：

0.2mol

2mol

=2：1，故B错误；
C、在恒温恒容条件下，充入氦气后，由于各组分的浓度不变，所以正逆反应速率不变，故C错误；
D、由于x=4，反应方程式两边气体的体积相等，压强不影响化学平衡，只要满足最初加入n（A）：n（B）=3：2，达到平衡时为等效平衡；若若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，将amolC按照计量数完全转化成反应物，相当于加入了

3

4

amolA、

1

4

amolB，为了满足n（A）：n（B）=3：2，设需要加入xmolB，

3

4

amol：（

1

4

amol+xmol）=3：2，解得x=

1

4

amol，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查了化学平衡的简单计算及等效平衡知识，题目难度中等，注意掌握等效平衡的判断方法，本题在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练，有利于提高学生的分析、理解能力，提升学生的学科素养．