Question

常温下将NaOH稀溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

• A、pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B、pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D、pH=7，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱酸，pH＜7，说明醋酸过量；
B．pH＞7，说明溶液呈碱性，如NaOH过量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
C．任何溶液都存在电荷守恒；
D．从溶液电荷守恒的角度判断．

解答： 解：A．pH＜7，说明醋酸过量，如醋酸过量较多，则可存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．pH＞7，说明溶液呈碱性，如NaOH过量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液存在电荷守恒，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．根据溶液的电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=7，则有c（H⁺）=c（OH^-），则溶液中存在c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确．
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液的电荷守恒解答该题．