题目内容
下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
| A、H2O2分子结构式：H-O-O-H | ||
B、氚原子符号：
| ||
C、Mg2+结构示意图： | ||
D、C2H4分子比例模型： |
考点：球棍模型与比例模型,原子结构示意图,电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题
分析：A．结构式是表达原子成键的表达式；
B．氚原子质量数为3；
C．镁元素的原子序数为12；
D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系与原子间连接．
B．氚原子质量数为3；
C．镁元素的原子序数为12；
D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系与原子间连接．
解答：
解：A．过氧化氢分子中，氧氢之间是极性共价键为单键，氧氧之间是非极性共价键，是单键，故A正确；
B．氚原子符号：31H，故B错误；
C．镁离子核外有10个电子，故C错误；
D．图为C2H4分子球棍模型，故D错误．
故选A．
B．氚原子符号：31H，故B错误；
C．镁离子核外有10个电子，故C错误；
D．图为C2H4分子球棍模型，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学用语，注意加强基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
发散思维新课堂系列答案
相关题目
除去SiO2中的少量Fe2O3，可以用（ ）
| A、盐酸 | B、氢氧化钠溶液 |
| C、氧化钙 | D、碳 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含有的分子数目为NA |
| B、常温常压下，3.4g NH3中含有的质子数目为2NA |
| C、常温常压下，64g O2和O3混合气体中含有的原子数目为5NA |
| D、1 mol O2与金属钠完全反应生成过氧化钠，转移电子的数目为4NA |
设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L NH3中含有3nA个N-H键 |
| B、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有nA个Cl- |
| C、1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3- |
| D、48gO3气体含有nA个O3分子 |
已知A、B、C、D是单质，x、Y、z是化合物，它们之间有如下转化关系：t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法中正确的是（ ）
| A、方程式中x=4 | ||
| B、达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α （A）：α （B）=3：1 | ||
| C、若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，正、逆反应的化学反应速率变小 | ||
D、在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入
|
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O | ||
| B、铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O | ||
C、碳酸钠固体溶于水：CO
| ||
| D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑ |