在0.5升密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ?mol^-1，其化学平衡常数K与温度的关系如表：

温度	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数的表达式：，a0（填“大于”、“小于”或”等于”）．
（2）400℃时，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，该反应的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“大于”、“小于’或”等于”）．

阿魏酸在医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂等方面有着广泛的用途，其结构简式为：
（1）阿魏酸可以发生（填选项字母）．
a．酯化反应  b．消去反应  c．加成反应  d．氧化反应  e．银镜反应
（2）阿魏酸的一种同分异构体A可用于制备有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），转化关系如图所示：

已知A和B都能与FeCl₃溶液发生显色反应，B的一溴代物只有一种，A、C能发生银镜反应．
①B的结构简式为，C含有的官能团为．
②D→E的化学方程式为．
③A的结构简式为．
（3）写出所有符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的结构简式．．
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；
②能发生银镜反应；
③与碳酸氢钠溶液反应可放出使澄清石灰水变浑浊的气体；
④与FeCl₃溶液发生显色反应．

已知工业上合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N₂和0.60mol的H₂，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1）写出该反应平衡常数的表达式K=
（2）反应进行到4分钟到达平衡．请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v（NH₃）为；
（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）
原因是：．
化学平衡常数将（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出第5分钟后NH₃浓度的变化曲线．
（5）N₂和H₂的反应还有其它应用．如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式．

Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、X在周期表中的位置如右图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题：

R
	T	X

（1）Y元素的原于基态时的电子排布式是
（2）下列叙述中TX正确的是．
a．T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
c．R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低
d．X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大
（3）R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是，带正电荷的微粒空间构形为，带负电荷的微粒电子式可表示为（4）元素Y与X形成的一种晶体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金属离子），该化合物的化学式是，若该晶体密度为pgcm^-3，则晶胞的体积是  （只要求列出算式）．

下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N_A）（　　）

下列离子方程式中书写正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（　　）