Q.R.T.X.Y五种元素的原子序数依次递增.Y的原子序数为29.R.T.X在周期表中的位置如右图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子.Q.X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题: R T X(1)Y元素的原于基态时的电子排布式是 (2)下列叙述中TX正确的是．a．T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定b．X的含氧酸一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、X在周期表中的位置如右图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题：

R
	T	X

（1）Y元素的原于基态时的电子排布式是

（2）下列叙述中TX正确的是

．
a．T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
c．R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低
d．X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大
（3）R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是

，带正电荷的微粒空间构形为

，带负电荷的微粒电子式可表示为

（4）元素Y与X形成的一种晶体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金属离子），该化合物的化学式是

，若该晶体密度为pgcm^-3，则晶胞的体积是

（只要求列出算式）．

考点：位置结构性质的相互关系应用,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，则Y是Cu元素，R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则R的核外电子排布式为：1s²2s²2p³，所以R是N原子，根据T、X在周期表中的位置子，T、X分别是S、Cl元素，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构，且Q原子序数小于R，所以Q是H元素，结合元素周期律来分析解答．

解答： 解：Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，则Y是Cu元素，R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则R的核外电子排布式为：1s²2s²2p³，所以R是N原子，根据T、X在周期表中的位置子，T、X分别是S、Cl元素，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构，则且Q原子序数小于R，所以Q是H元素，
（1）Y是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，Cu元素的原于基态时的电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）R、T、X分别是N、S、Cl元素，
a．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，所以T的气态氢化物稳定性小于X，故a错误；
b．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S，所以X的最高价含氧酸酸性一定比T的最高价含氧酸酸性强，但含氧酸的酸性不一定大于T的含氧酸的酸性，故b错误；
c．R的气态氢化物中能形成氢键，氢键的存在导致其氢化物熔点最大，所以熔点在同族元素的氢化物中为最高，故c错误；
d．同一周期元素，元素的第一电离能、电负性随着原子序数的增大而增大，所以X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大，故d正确；
故选d；
（3）N与H可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒是NH₃，NH₃中心原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以N原子的杂化轨道类型是sp³，带正电荷的微粒是NH₄⁺，铵根离子中氮原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以空间构形为正四面体形，带负电荷的微粒为NH₂^-，电子式可表示为